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sulfúrico dos o seis veces normal. 0,270 gramos de percromato, finamente 

 pulverizado, descompuesto con H2SO4— 10 n, dan una cantidad de 

 H2O2 equivalente a 15,96 c. c. de KMnOi — 0,1034 n, o sea por molécula 

 de KsCrOg, 0,904 moléculas de HgOg, mientras que los experimentos con 

 percromato bien cristalizado dieron 0,47 y 0,566 moléculas por cada mo- 

 lécula de persal. 



Reacción entre los ácidos perfosfóricos y el agua oxige- 

 nada.— Los perfosfatos correspondientes a la fórmula M'4P208, en diso- 

 lución acida, se hidrolizan con bastante rapidez, formando ácido monoper- 

 fosfórico; de manera que la reacción observada con el perfosfato podría 

 también atribuirse al ácido monoperfosfórico. 



Acido monoperfosfórico y^ agua oxigenada. — Preparamos una 

 disolución de este ácido dejando en reposo durante dos días otra disolu- 

 ción de 5 gramos de K4P2O8 (al 96,5 por 100) en 15 c. c. de agua y 20 

 centímetros cúbicos de ácido fosfórico, de densidad 1 ,7. Esta disolución 

 se mezcló con otra de H2O2, aproximadamente, 0,5 normal. La varia- 

 ción del poder oxidante, con el tiempo, puede verse en el cuadro si- 

 guiente: 



c. c. DE KM11O4 0,1035 N. 



Tiempo 



O 



2 horas. 

 18 — 

 32 - 



Poder ' 



oxidante 



total 



21,04 

 20,36 

 17,80 

 14,21 



H2O2 titu- 

 lada direc- 

 tamente 



11,83 

 » 

 9,92 



8,84 



H3PO5 

 por dife- 

 rencia 



9,21 



» 



7,88 



5,37 



H2O2 H3PO5 

 destruida destruido 



» 

 » 



1,91 

 2,99 



» 

 » 



1,33 

 1,84 



La titulación del poder oxidante total se hizo con sulfato ferroso y per- 

 manganato potásico. El H2O2 se tituló directamente por manganimetría, 

 procedimiento muy inexacto, porque el ácido monoperfosfórico oxida una 

 parte considerable de la sal manganosa formada por reducción del per- 

 manganato durante la titulación. Los resultados obtenidos, poco satisfac- 

 torios desde el punto de vista cuantitativo, son suficientes para probar, 

 cualitativamente, que el poder oxidante de una mezcla de H2O2 y H3PO5 

 desaparece con el tiempo, destruyéndose ambos simultáneamente en pro- 

 porción aproximadamente equivalente, con arreglo a la ecuación: 



H3PO5 + H2O2 = H2O + H3PO4 + O2 . 

 Un estudio más cuidadoso de esta reacción no fué posible porque se 



