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observó que la disolución de ácido monoperfosfórico se hidroliza sensible- 

 mente, formándose HgOg. Esta hidrólisis no tiene nada de sorprendente, 

 pues la presentan todos los perácidos conocidos. 



Séanos permitido, en este lugar, ocuparnos un momento de la colora- 

 ción que las sales manganosas dan en presencia del ácido monoperfosfó- 

 rico. A simple vista, esta coloración parece distinguirse de la del ácido 

 permangánico por un tono más rojizo y, sin embargo, no puede ser atri- 

 buida a una sal del manganeso trivalente, como lo prueba el siguiente ex- 

 perimento: a 10 c. c. de una disolución de ácido monoperfosfórico, apro- 

 ximadamente 0,34 — n, se le añadieron 4,43 c. c. de KMn04 0,1035 — n-., 

 previamente reducidos con HoOg. Al día siguiente, después de calentar li- 

 geramente para decolorar el líquido, se emplearon 2,25 c. c. de HgOg — 

 0,1 n. Por lo tanto, cada átomo de manganeso recuperó, por la oxidación 

 producida por el ácido monoperfosfórico, la mitad del poder oxidante que 

 poseía como permanganato, mientras que la transformación total en sal 

 mangánica sólo habría podido devolverle 1/5 del poder oxidante primitivo, 

 lo cual nos obliga a creer que el producto de la oxidación es el ácido per" 

 mangánico. 



Acido pervanádico y agua oxigenada.— Para nuestros experi- 

 mentos partimos del pervanadato potásico KVO4, preparado según A. Sche- 

 uer [Z. anorg. Ch., 16, 285]. El oxígeno activo de esta sal lo determina- 

 mos por manganimetría directamente, después de acidular la disolución 

 acuosa con ácido sulfúrico diluido; el final de la reacción requiere mucho 

 cuidado, porque es muy lenta. Encontramos 11,08 por 100 de oxígeno ac- 

 tivo, siendo el teórico 10,38 por 100. 



La reducción del ácido pervanádico por el permanganato impide la ti- 

 tulación del agua oxigenada en presencia de aquél. Por esta razón nos 

 tuvimos que limitar a la demostración de que una mezcla de agua oxige- 

 nada y de ácido pervanádico pierde su poder oxidante más rápidamente 

 que cada uno de sus componentes por separado, como una prueba de que 

 entre ambos cuerpos se efectúa la misma reacción que hemos demostrado 

 para los perácidos del cromo y del fósforo. 



En tres matracitos, interiormente parafinados, preparamos las disolu- 

 ciones siguientes: 



I. 0,57 grs. de perhidrol, 20 c. c. de H2SO4 2 n. y agua hasta 50 c. c. 



II. 0,75 » deKVOi, » » » 



III. 25 c. c. de I y 25 c. c. de II. 



Se hicieron dos titulaciones del poder oxidante total, sobre 10 c c, en 



