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el intervalo de siete horas treinta minutos, que dieron los siguientes re- 

 sultados, expresados en centímetros cúbicos de RMnO^ 0,ln. 



l.« 2.» 



titulación titulación 



I .-... 20,82 20,84 



II 6,23 4,09 



III 7,91 2,72 



Al cabo de dos días, el poder oxidante de III era todavía de 1.02 cen- 

 tímetros cúbicos .— 0,ln. 



Acido perbenzoico y agua oxigenada.— El ácido perbenzoico 

 fué preparado, según las indicaciones de Baeyer y Villiger [Ber., 33, 858, 

 1575], mediante una disolución etérea de peróxido de benzoílo y etilato 

 sódico. Por razones análogas a las expuestas para el ácido pervanádico, 

 nos limitamos a demostrar que la rapidez de la descomposición de una 

 mezcla del perácido con el agua oxigenada es mayor que la de cada com- 

 ponen|:e por separado. 



I. Disolución de HaOg: 0,8 grs. de perhidrol + 25 c. c. de H2O + 25 c. c. 



de H2SO4 - 2 n. 



5 c. c. equivalen a 13,80 c. c. de KMn04 — 0,1034 n. 



II. Disolución de CgHsCOOaH: 5 c. c. equivalen a 12,75 c. c. de NagSaOs — 



0,09248 n. 



III. 20 c. c. de la solución II + 20 c. c. de H2SO4 — 1 n. 



IV. 20 c. c. de la solución II + 20 c. c. de la solución I. 



Titulaciones por iodometría hechas sobre 5 c. c. expresadas en 



c. c. de NaaSaOs — 0,09248 n. 



O horas 16 horas 40 horas 



Disolución III 6,65 c. c. 5,91 c. c. 5,52 c. c. 



Disolución IV 14,15 » 13,25 » 12,58 » 



Reacción del peróxido de sodio con los cloruros del ácido 

 SULFÚRICO.— Si la constitución del peróxido de sodio es análoga a la del 

 H2O2 cabe esperar que reaccione con los cloruros y anhídridos de ácido, 

 del mismo modo que el H2O2 anhidra, lo cual han confirmado nuestros en- 

 sayos. Desgraciadamente, la reacción es lenta y difícil, debido a que el 

 peróxido de sodio es muy compacto y en el caso más favorable, empleando 



