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un exceso de ácido monoclorosulfónico, quedó el 6 por 100 del poder oxi- 

 dante total como H2O2, formada a expensas del Na202 no atacado. A con- 

 tinuación describimos uno de nuestros experimentos: 0,5 gramos de per- 

 óxido de sodio (82.92 por 100 de NagOg), 20 c. c. de tetracíoruro de car- 

 bono, 2 c. c. de CISO3H y tres bolas grandes de vidrio se colocaron en un 

 matraz de Erlenmeyer de paredes gruesas, dispuesto para girar alrededor 

 de un eje inclinado. Con esta disposición conseguíamos agitar y triturar 

 el peróxido de sodio. Al cabo de cinco horas diluímos en hielo y titulamos 

 el H2O2 directamente por manganimetría; después de expulsar el oxígeno, 

 en el vacío, añadíamos ioduro potásico y titulábamos, a las veinticuatro 

 horas, el iodo puesto en libertad, mediante Na2S203. Los resultados fue- 

 ron los siguientes: 



H2O2 por manganimetría : 6.42 c. c. de KMn04 — ^/^o n. 



Perácidos . 



j 1 .^ titulación (H2SO5) 3,10 



■ ( 2.^ titulación (HaSaOg) 74,45 



Por lo tanto, es posible preparar disoluciones de ácido persulfúrico 

 casi exento de ácido de Caro y de agua oxigenada. 



Con ácido sulfúrico fumante, al 88.55 por 100 de SO3 total, operando 

 en condiciones análogas, se forma también ácido persulfúrico; pero los 

 rendimientos son muy desfavorables, debido a que la reacción es violenta 

 y no puede evitarse una elevación de temperatura que descompone el per- 

 ácido y produce un desprendimiento de cloro, que indica un ataque del 

 disolvente. 



Con el hidroperóxido de sodio Na02H, preparado según las indicacio- 

 nes de Tafel [Ber. 27, 816, 2297], se llega a los mismos resultados. La 

 reacción es muy completa, hasta el punto de que. empleando un exceso de. 

 ácido monoclorosulfónico, no puede demostrarse la existencia de H2O2 en 

 el producto de la reacción después de diluido en agua; en cambio, el ren- 

 dimiento en oxígeno activo es muy pequeño, porque el llamado por Tafel 

 hidrato de natrilo es poco estable. 



El oxicloruro de fósforo no se comporta como un cloruro de ácido 

 frente al peróxido de sodio. Disolviéndolo en tetracíoruro de carbono, y 

 añadiendo Na202, no se nota reacción. Si al cabo de algunas horas se di- 

 uye en hielo, se encuentra en el producto de la reacción una parte pe- 

 queña del poder oxidante bajo la forma de HgOg, sin trazas de ácido per 

 o monoperfosfórico. 



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