a o PE 
oxígeno y provisto de un termómetro y de un manómetro de ramas cortas. 
El agua desplazada en el gasómetro pasa a otro frasco lleno de oxígeno. 
El gasómetro se pesa antes y después del desprendimiento del oxígeno- 
(manipulando de modo que la presión exterior y la interior sea la misma). 
El volumen ocupado por el gas desprendido se deduce del peso del agua 
desplazada, teniendo en cuenta el peso de oxígeno disuelto, la densidad: 
del agua a la temperatura de la operación y la dilatación del oxígeno (uti- 
liza el coeficiente 0.003670). La presión leída sobre el barómetro inde-- 
pendientemente, la corrige de la tensión del vapor de agua. 
Thomsen calcula en su Memoria, no el peso del litro para cada deter- 
minación, sino los volúmenes ocupados por 1 gr. de oxígenoen las con- 
diciones normales. El volumen ocupado por el gas lo calcula por la fór-- 
mula 
b (Bo — $) 
MP a o 
en la que b es el peso aparente de agua desplazada, p la densidad del 
agua a la temperatura £', s la densidad del oxígeno húmedo en las condi- 
ciones normales, B, la presión del oxigeno reducida a 0%, f la tensión del 
vapor de agua a la temperatura £'. A nuestro modo de ver, los cálculos no 
son correctos. Thomsen indica la temperatura £ para el gas, y £' para el 
agua. Estas temperaturas difieren siempre, siendo £ superior a £' en 0.01 
a 0.69 de grado. Esto representa una inseguridad sobre la temperatura 
del gas que puede variar según la altura de las capas (los equilibrios se: 
hacen aguardando una hora, tiempo insuficiente a todas luces); además, 
Thomsen adopta para el valor de f, no el correspondiente a £', sino el que 
corresponde a f. Para demostrar hasta qué punto tiene influencia sobre 
los resultados el cambio de temperatura, calculamos los resultados de 
Thomsen, adoptando para el valor del volumen b + a: p(b+ a, es el: 
peso del agua más el peso del gas que la desplaza, o sea el peso verdade- 
ro de agua desplazada). 
La fórmula empleada es 
a: p- “60 - Sy (1 + 0.00367 - £) 
57 pa(B,- Pe 
en la que 2, para Copenhague es 981,559. 
He aquí, pues, los resultados obtenidos: 
