A 
'Guye (1. c.; Leduc calculó 1.0076 a partir de sus datos). Calculando con 
muestro valor para el exígeno y con la densidad escogida por Morley 
para el H = 0.089873, se deduce 
0.089873 
H = 8 X 2.00288 140899 — 1.00778. 
La densidad del hidrógeno deducida de las medidas de Taylor por la 
tórmula exacta de Guye (| .c.), 
Lp! da 
l= me [1 — a(p —p) + a(p, —pl, 
resulta, según se ha dicho, adoptando para 1' el valor 1.42892, 
Lo = 0.089850 (1). 
El volumen mo/ecular normal teórico deducido recientemente por 
van Laar (2), a partir de L, = 1.42905 y Ba = — 1028 < 10—$ y aplicando 
la fórmula M = Va. Lo U1 + Bo) es : 
V¿ = 32: 0.00142756 = 22415.6 c. c. 
“se convertirá en 
V. = 32: 0.00142744 = 22417.6 c. c.; 
y como este valor interviene en todos los cálculos de los pesos molecula- 
res de los gases por el método de las densidades límites, resultarán todos 
ellos aumentados en 
2 
A —á 
as 200417 0.9 10, 
O sea cerca de 1 <10—*, Así, por ejemplo, el peso molecular del ácido 
bromhídrico hallado por Moles (3), 
BrH = 80.933 
-se convertirá en 
BrH = 80.944, 
de donde 
Br = 79.936, 
en lugar de 79.926 calculado anteriormente. En cambio, el peso atómico 
(1)  Leduc da el valor más bajo aún, 0.089823. 
(2) /. Chim. Phys., t. XVII, pág. 268; 1919. 
(3) J. Chim. Phys., t. XIV, pág. 389; 1916. Anales Soc. Esp. Fis. Quím. 
T. XIV, página 433; 1916. 
