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electrón del piso más externo de un átomo, separado de su posición esta- 
ble, vuelve a ella, devolviendo en forma de radiación la energía que se 
gastó para producir su separación. La radiación es monocromática, y su 
frecuencia se deduce de aquella energía dividiendo por el cuanto de ac- 
ción (1) de Planck. También parece que el alejamiento del electrón res- 
pecto del átomo no es cualquiera, sino que sólo puede adoptar determi- 
nadas posiciones, regidas asimismo por la referida constante. Por ello la 
radiación está constituida por líneas aisladas, las relaciones entre las cuáa- 
les reflejan las que existen entre aquellos estados del átomo. Estas líneas. 
forman series que siguen fórmulas de los tipos ya citados, en las que la 
constante R tiene un valor aproximado (2) dado por la fórmula 
2%etm, 
A 
donde e representa la carga del electrón, m, su masa, h la constante de 
Planck, y Z' un número entero cuyo valor es igual al número de cargas po- 
sitivas del residuo atómico que queda al separarse el electrón responsa- 
ble de la emisión. Sí la intensidad de la acción que fuerza al átomo a pro- 
ducir su espectro es pequeña, tal como en el caso de la llama o del arco,. 
es separado un solo electrón del piso externo, con lo que el núcleo ostenta 
una sola carga positiva, y a tiene el valor uno. Si la intensidad de la 
acción es mayor, por ejemplo, en el caso de la chispa, son dos los electro- 
nes separados, y poseyendo el núcleo dos cargas positivas, a es igual. 
a 2, con lo que el valor de la constante R se hace cuatro veces mayor. 
El espectro en que a = 1, que comprende las líneas de llama y las de 
arco, se denomina espectro del átomo neutro, y el en que a =2, que 
comprende las líneas de chispa o «enhanced», se denomina espectro del. 
átomo ionizado. 
En los espectros que correspondan a la separación de 3, 4..... electro- 
nes, habrán de presentarse series en los que la constante R corresponde-- 
ráaZ' =3,Z' =4....., y será 9 veces mayor, 16 veces mayor, etc.; pero- 
series de estos tipos no han sido todavía reconocidas experimentalmente.. 
(1) Se adopta la palabra cuanto para designar el quantum de Planck. 
(2) El valor de R es ligeramente diferente para cada elemento. Si se lla- 
ma R,, al valor 109737.11 + 0.6 que tiene para un elemento de masa atómica. 
infinita, para otro de masa atómica M puede calcularse por la fórmula 
Véase Sommerfeld, Atombau und spektrallinien, pág. 276 (1922). 
