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numéricas entre los espectros de los átomos neutros de los alcalinos y 
los de los átomos ionizados de los alcalino-térreos. 
De todo lo que precede debe concluirse que el espectro del mangane- 
so debiera presentar series de dobletes en su átomo neutro, y series de 
tripletes en su átomo ionizado, puesto que por el lugar que ocupa en el 
sistema natural (Z = 25, columna VII) debe tener siete electrones en su 
piso más externo, y en el del átomo neutro debe presentar series de tri- 
pletes, puesto que el número de electrones exteriores debe ser seís. 
Ahora bien: el presente trabajo demuestra que las series dei espectro de 
arco que consisten de tripletes deben pertenecer, sin duda ninguna, al 
átomo neutro, puesto que siguen fórmulas en que entra la constante R 
de Rydberg, y que las series del átomo ionizado también parecen forma- 
das por tripletes. Sommerteld (1) hace notar que el número de electro- 
nes exteriores en el átomo del manganeso y en los átomos de los ele- 
mentos vecinos a él en la tabla periódica, debe ser dos, pues asi lo 
deduce Ladenburg (2), y entonces queda explicado el por qué presenta 
el manganeso neutro tripletes, y además, la analogía que constante- 
mente hemos ido señalando entre el espectro del manganeso y los de 
los alcalino-térreos también encuentra explicación, puesto que estos ele- 
mentos también poseen dos electrones en su piso más externo. 
La explicación del espectro ¡onizado requiere una nueva hipótesis. 
puesto que habiendo dos electrones exteriores en el átomo, al perder uno 
para convertirse en ión, el espectro dado por éste debía estar constituido 
por dobletes y no, como lo está, por tripletes. 
Dos soluciones distintas se encuentran para esto. Una, el que el elec- 
trón exterior se dirija al interior; otra, que un electrón del interior salga 
al exterior, En ambos casos el espectro dado por el ión sería de tripletes, 
puesto que el número de electrones sería par (6 ó 2, respectivamente). 
De las dos hipótesis, la segunda, por algunas otras razones, parece la más 
probable. 
En efecto: del estudio de las propiedades magnéticas de los ele- 
mentos del grupo del hierro Cr, Mn, Fe, Ni, Co, Cabrera (3) ha dedu- 
cido que en estos elementos los electrones exteriores deben agruparse en 
dos subpisos, a la existencia de los cuales deben atribuirse los cambios 
de valencia y las propiedades magnéticas. La disposición adoptada pour 
(1) Loc. cit., pág. 304. 
(2) Naturwissenshaft, 1921. 
(3) An. Soc. Esp. (1922). 
