el K es sencillo; en el L se reconocen tres, L;,, Lo, Lg; en el M parecen 
existir cinco, y asi en los demás. Según esto, no es acertado caracterizar 
los pisos por los valores de la energía, como antes suponíamos; el verda- 
dero índice de aquéllos es el número total (n) de cuantos del electrón 
en movimiento. Este número se distribuye de diversas maneras entre la 
impulsión azimutal y la radial, cambiando la forma de las órbitas, a cada 
una de las cuales corresponden valores ligeramente diferentes de.la ener- 
gía, según la mecánica relativista. . 
El número de cuantos asignados a ceda uno de los pisos es: para K, 
Ri=1 en lbn 2 :60.M 30 
Los elementos del primer período, H y He, contienen 1 y 2 electrones 
en K. Desde el Li hasta el Ne éstos se van agregando al piso L, que pasa 
desde tener un electrón a ocho. A partir del Na hasta el A se alojan en 
el M. En el K empieza a ocuparse el piso N; en el Rb, el O; en el Cs, el 
P, y en el elemento desconocido de número atómico 87, el Q. 
Estos últimos cuatro metales alcalinos son el arranque de los períodos 
4,%,5.%, 6." y 7.2 de la clasificación periódica, y en ellos el alojamiento 
de los nuevos electrones, que se añaden al pasar de un elemento al sí: 
guiente, no se hace con la sencillez que en los tres primeros. En éstos 
siempre el nuevo electrón se agrega al piso más superficial, que de este 
modo ve aumentada progresivamente su carga desde 1 a 8. En los preci- 
tados las cosas ocurren de modo notoriamente más complicado, según he 
advertido. 
Fijemos la atención en el 4. P, que más directamente va a interesar- 
nos en lo sucesivo. Hasta llegar al Ti las cosas octirren como en los pe- 
ríodos anteriores. Así el K, Ca y Se son elementos metálicos de valen- 
cia 1, 2 y 3, por ser éste el número de electrones que figuran en la su- 
perficie del átomo (aquí el piso N). Al llegar al Ti, el alojamiento posible 
del electrón en el átomo no es único. Existe el Ti tetravalente, aunque no 
siempre actúa como Ti:"** (el TiO, tiene carácter anfotérico), en el cual 
los cuatro electrones agregados desde el A lo son a la superficie del áto- 
mo; pero también funciona como Ti***, y aun como Ti::, en cuyos casos 
uno o dos de aquellos electrones parecen haber penetrado más protunda- 
mente en el edificio atómico. 
Sigue el V, en que la variabilidad de su valencia es mayor que en el Ti. 
Existe el V pentavalente, que siempre forma parte de aniones análogos a 
los correspondientes de los elementos de la columna Vb (N, P, As, Sb, Bi), 
en cuyo caso la superficie atómica contiene los cinco electrones que indi- 
ca su posición en el período; pero también funciona como tetravalente 
guardando estrecha analogía con el “Ti'Y y sa mismo carácter antfotérico, 
