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así como engendra los cationes V:'* y V-" en cuyo orden crece el carác- 
ter positivo. 
Este cambio progresivo de la función química con la valencia es: hal 
también aplicable al Cr y al Mn. El primero forma los cationes Cr:* 
Cr-**, y engendra aniones cuando su valencia se eleva a seis e do 
-En cuanto al Mn, forma los cationes Mn'* y Mn'"*; existen compuestos 
en que es tetravalente (MnOs), y como hexavalente y Iepionle forma 
los aniones (MnO,4)” y (MnO). 
Al Mn y el Cr sigue la triada Fe, Co y Ni, que forman cationes biva- 
lentes y trivalentes; los primeros de estabilidad creciente desde el Fe al 
Ni, y los segundos en orden inverso. En cambio, los casos de valencia 
más alta, con tendencia a la formación de aniones, son mucho menos fre- 
cuentes que en los elementos anteriores: El caso de los aniones comple- 
jos con el CN ofrece dificultades a las que me referiré más adelante. 
De todas suertes, la tendencia de los electrones a penetrar más profun- 
damente en la organización atómica va creciendo desde el Ti, y ya enes- * 
tos elementos es de tal modo marcada, que el Ni:** no es conocido. 
Desde el Ni al Cu el nuevo electrón seguramente penetra también por 
bajo de la superficie, puesto que su valencia máxima corresponde al Cu::, 
y aun se forma el Cu* que tiene un electrón superficial menos. Desde el 
Zn hasta el Kr los electrories vuelven a alojarse en la (diia: so del 
átomo. 
Para' el 5.2 P, y también para' aquella parte del: 6.2 P que está conte- 
nida en la parte principal del cuadro dela página 357, las cosas ocurren en 
forma perfectamente análoga que en el 4.” P. Pero entre el Ce y el Ta se 
intercala toda una serie de elementos, llamados de las tierras escasas, 
cuya valencia se conserva casi constantemente igual a tres y positiva, 
dicio de que también aquí los electrones penetran en el seno del átomo, y 
atin a mayor profundidad que en los casos antes señalados, puesto que la 
censtancia de la valencia revela que los electrones en cuestión no están 
bastante próximos a la superficie sida ser arrastrados hasta ella por ac- 
ciones externas. 
“11. En todos estos casos de valencia múltiple, el número de electro- 
nes que busca alojamiento por bajo de la superficie atómica es igual a la 
diferencia entre el número de orden del elemento contado a partir del A 
y la valencia. Conviene advertir que la superficie a que me refiero aquí 
es la del átomo completo. En efecto, los electrones que intervienen en los 
enlaces interatómicos se separan completamente del átomo-catión cuando 
se trata de las valencias electrolíticas, de modo que la superficie enel 
sentido arriba definido queda vacía. Sólo se produce este caso cuando el 
