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La hipótesis más sencilla consiste en suponer que los pisos N, O, P, .:. 
tienen una estructura más compleja que los K, L, M, hallándose dividi- 
dos en subpisos. Así, en el caso de los periodos 4.” y 5,*, podrían existir 
dos de éstos, que respectivamente notaremos por Ny, Na, y Oy, Oz; mien- 
tras en el 6.* sería menester un número mayor, en atención a la presencia 
de los elementos escasos. Tal hipótesis significa que los diversos pisos, 
una vez organizados en el período correspondiente, se conservan en toda 
la serie de los elementos que siguen. Tomando como ejemplo el Nt, la 
distribución de sus 86 electrones sería la siguiente: 
O A IRA OS IIA 
Electrones.......... o A LS da 
Sin embargo, no parece esta constitución, que en definitiva es la pro- 
puesta por Langmuir (25), en buen acuerdo con la interpretación de cier- 
tos fenómenos físico- químicos. Fundándose en el comportamiento químico 
de los elementos, Bury (31) encuentra preferible suponer que los electro- 
nes sumergidos en el átomo llegan hasta los pisos inferiores, de suerte 
que no siempre la organización definitiva de cualquiera de éstos, tal como 
aparece realizada en los elementos pesados (el Nt, por ejemplo), es la que 
se engendra durante la formación del período que le corresponde. Así, en 
vez de la distribución dada en el cuadro precedente para el Nt, Bury pro- 
pone la siguiente: k 
A O PA Kick Mio Ni O: P 
¡Electronesiiiadaid ac8nO1815ID1 48 158 
Las distribuciones con 8 y 18 electrones en un piso las considera Bury 
más estables que las correspondientes a números próximos; y aun la pri- 
mera como única posible cuando se trata de la superficie del átomo. Por 
ello en el A el piso M aparece completo cor 8 electrones, y el que se 
agrega al pasar al potasio se aloja eri el piso N. Pero en cuanto la carga 
de este último se eleva a tres, la capacidad de alojamiento de M aumenta, 
y progresivamente ve aumentada su carga hasta que en el Cu: el número 
de electrones alcanza el valor 18, ya definitivo. 
El piso N en el Kr tiene, como en los anteriores gases nobles, 8 elec- 
trones, pero desde el Nb hasta el Ag dicho número crece hasta 18 por el 
mismo proceso descrito para el M. Al mismo tiempo el O, que nació en el 
Rb, va enriqueciéndose hasta el X, para el cual su carga adquiere tam- 
(31) /. Am. Chem. Soc., 45, 1602 (1921). 
