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bién el valor 8. Desde aquí hasta el Ce los nuevos electrones se alojan en 
el piso P, que empieza, y desde este elemento al último de las tierras 
escasas, penetran hasta el N, cuya capacidad de alojamiento pasa de 18 
a 32. A esta mayor profundidad corresponce la-fijeza más grande del ca- 
rácter químico de estos elementos. Después de completado el piso N, aun 
siguen penetrando los electrones por bajo de la superficie para saturar el 
O, y sólo cuando éste alcanza sus 18 electrones en el do sigue el creci- 
miento de P. 
13. Según decía, el esquema de Bury, precedentemente bosquejado, 
se funda en el comportamiento químico de los elementos. El estudio de los 
espectros de rayos X, y de los principios formulados para interpretar sus 
particularidades y la de los luminosos, ha permitido a Dauvillier (32) y 
Bohr (3) formular sendas hipótesis sobre la estructura atómica, que 
guardan analogía estrecha con la precedente, aunque de un detalle más 
fino, principalmente la de Bohr, que interesa describir. 
En ella se suponen los electrones moviéndose en órbitas que se carac- 
terizan por su mayor o menor excentricidad, definida por la relación entre 
el número total de cuantos de acción que caracterizan al piso y el de cuantos 
azimutales. Así, para representar cada tipo de órbitas, se puede usar el 
simbolo de Bohr, nz, donde n es el número total de cuantos y k el de los 
azimutales. El primero tiene los valores 1, 2, 3, ... para los pisos 
K, L, M, ...; y el segundo es igual a n cuando la órbita es circular y tiene 
valores menores en orden descendente a medida que crece la excentri- 
cidad. 
En el H y el He los electrones describen las únicas órbitas posibles: 1,. 
En el segundo período (Li-Na) el piso K contiene los mismos dos elec- 
trones de antes, en órbitas 1,. Los restantes se alojan en el piso L descri- 
biendo órbitas que pueden ya ser de dos clases: 2, y 2,. Las primeras son 
elípticas, de gran excentricidad, y penetran en su afelio a menor distan- 
cia del núcleo que las K; se organizan desde el Li al C, disponiéndose en 
definitiva con simetría tetraédrica alrededor del núcleo atómico. Las se- 
gundas son circulares, de menor radio que la distancia entre el núcleo y 
los electrones que describen las anteriores en las proximidades del peri- 
helio. Se organizan entre el N y el Ne, adoptando en definitiva una dispo- 
sición con igual simetría tetraédrica. 
En el tercer periodo se repite el mismo proceso que en el segundo, en 
cuanto se refiere a los elementos contenidos en las columnas la-IVa, sin 
más que la naturaleza de las órbitas elípticas se define por 3,. En los ele- 
(32) Jour. Phys. Radium., 3, 154 y 221- (1929). : 
