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rios centenares de grados (*), con separaciones irregulares de los puntos, 
debidas a los errores experimentales. Dejando de lado por el momento 
el Mn3O4, fijaremos la atención en los .tres restantes, cuyas fórmulas 
desarrollas, utilizando la notación de Lewis” (26), serán: O: Mn: O, 
O:Mn:O-Mn:0 y Mn: O, de suerte que en el primero quedarán 
sólo 3 electrones libres en N,, en el segundo 4 y en el tercero 5. En la 
hipótesis de que los electrones compartidos no contribuyan al momento 
magnético del manganeso, la ley traducida por la curva precedente hace 
esperar que para cada uno de ellos se obtenga 19,0, 24,0 y 29,0 magne- 
tones, mientras de Jos resultados experimentales se deduce 19,8, 25,0 
y 30,2..No es probable que esta diferencia sistemática proceda de un de- 
fecto del método, pues a esta misma serie de medidas pertenecen las 
del SO¿Mn, que hemos citado anteriormente ($ 4). Quizá estemos en 
presencia de un efecto residual de los electrones compartidos, de la 
misma clase que el señalado para los cromatos y permanganatos. 
Aun existe otro estudio del MnO de Theodórides (14), desde el punto 
de vista magnético seguramente más preciso, pero cuyos resultados 
cuantitativos difieren completamente de los anteriores. Theodórides 
obtiene dos segmentos rectilíneos bien definidos, con un punto de trans- 
formación a 316%. Por bajo de esta temperatura el momento atómico es 
de 27,43 magnetones y por encima de ella, y hasta 550”, 26,43. Este es 
un ejemplo bien típico de las dificultades que se encuentran en esta clase 
de estudios, y cuyo origen no dudamos sea de orden químico. En mi 
opinión, el óxido estudiado por el químico griego no era bien puro. 
Volvamos al Mnz0O, de Honda y Soné. De este tipo de óxidos se han 
dado dos interpretaciones: o se consideran formados por la combinación 
de los dos óxidos (Mn203, MnO), o como una sai, que en el presente caso 
O:Mn:O Ne 
tiene la fórmula Mn - En todo caso, en su molécula existen 
Mn:0Z 
dos Mn con 4 electrones libres en N, y otro con 5, de modo que la cons- 
tante de Curie debe calcularse por la ley. de aditividad. En la primera 
hipótesis se han de utilizar para el cálculo las constantes obtenidas en los 
dos óxidos, y así se llega'a 3,65. En la segunda, para el manganeso con 
N, = 4, se debe adoptar el valor que «corresponde al Mn20z, aunque es 
posible que la corrección por la proximidad de los átomos de 'oxigeno sea 
un poco superior que para dicho óxido. En cuanto al Mn'* debe contribuir 
(*) Estos lim. son: MnOsz (—100% a + 250%); Mn203 (—180* MO 
Mn;¿O, (+ 100% a + 800%); MnO (0. a + 4000). 
