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de medidas de la densidad del nitrógeno químico obtenido por seis proce- 
dimientos diferentes, medidas que, como es sabido, le condujeron al descu- 
brimiento de los gases nobles de la atmósfera. Los resultados de este 
autor se han resumido frecuentemente de modo arbitrario. Los reproduz- 
co aquí de modo completo, tal como están consignados en las Memorias 
originales mencionadas. 
He calculado el valor del litro teniendo en cuenta las pequeñas correc- 
ciones indicadas ya en la Memoria acerca -del oxígeno, y que se refieren 
al volumen del matraz, la corrección de latitud y altitud, y la contracción 
del matraz vacío. 
Wolumen del matraz e io ae o aaa ISI" EC. 
Presión dercierre a A O 760,45 mm. 
Valor de ¡o en Terling Place... 000? 981,214 c. g. s. 
Peso 
MÉTODOS DE PREPARACIÓN 1 Su eri imecdias 
gas Coff. normal. 
| 2,30196 —1,25189 
de ..) 299943  1.25052 
Reducción del NO por medio del hierro al rojo. 929869  1,25011 
(230230 PO IE OO 
: f 2.29922 . 1,25040 
Redteción del NO. cura li aa 1 2.09993 1125079 1,25059 
" : rel 2.30197  1,25152 
Reducción del N¿0 por la chispa eléctrica... 92,30107  1,25141 1,25146 
cs a o (12729902 1,25029 
Descomposición del nitrito amónico......... | 999942 125051  1,25040 
9,29883  1.25019 
9,98943  1,25052 
929953  1,25057  1,25043 
Descomposición del nitrito amónico en frío... | 
| 2.29833 1,24991 
2,29923  1,25041 
2,29873 — 1,25014 
2,29993. . 1,25079:.: 1,25031 
N del aire al estado de N¿M2............... 2,29971  1,25067 - 1,25067 
Uieucon hipohromitonal ia dara 
La media general es 
Ly = 1,25071 
Este resultado difiere ligeramente del indicado por Lord Rayleigh, y que 
ha sido reproducido luego en todas partes, debido a que el autor, en lugar 
de la media general. toma la media de los métodos de preparación. 
A los anteriores datos añadiremos una medida aislada efectuada en 
Londres, casi en la misma época, por Ramsay, colaborando en el mismo 
trabajo, y tomando como punto de partida el nitrógeno del aire, extraído 
