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alcanzado a las setenta y ocho horas; en las seiscientas ochenta y dos si- 
guientes la conductividad sólo ha cambiado en un quinto de la variación 
hasta dicho momento. 
Es circunstancia digna de mención, pues justifica la invariabilidad de 
¡a constante de Curie, el que ya inicialmente su valor sea casi idéntico al 
obtenido con las disoluciones verde y violeta. En dichas condiciones es 
evidente que el tránsito del complejo no-electrolito a los que contienen un 
número menor de moléculas disimuladas, no puede denunciarse por un 
cambio en la referida constante. 
4. En nuestro trabajo (4) anterior hemos visto que la oxidación de 
las disoluciones cromosas mediante una corriente de oxigeno, produce 
unas sales cuya constante magnética es francamente inferior a la corres- 
pondiente a las sales crómicas. Dijimos entonces las razones por las cua- 
les suponemos que ello es debido a la presencia de un nuevo catión 
(Cr : O : Cr)*:**, en el cual la presencia del oxígeno parece deprimir el mo- 
mento magnético de los Cr:**. Desde el punto de vista de la teoría de la 
valencia, el hecho es de gran interés, pues viene a ser una nueva contir- 
mación de que los electrones que intervienen como compartidos en los 
enlaces químicos no contribuyen al referido momento. Uno de nosotros (1), 
en una Memoria reciente, ha hecho esta afirmación, apoyándose en los 
resultados obtenidos para los óxidos de Mn por Honda y Soné, y el caso 
actual es aún más interesante. Aceptando las ideas de Lewis-Langmuir 
acerca de la estructura atómica, podemos considerar el Cr: como un sis- 
tema de estabilidad pequeña, que pierde fácilmente un electrón convir- 
tiéndose en el Cr:**. Por el contrario, el O tiene una apetencia grande por 
dos electrones para completar su piso electrónico superficial, por lo cual, 
puesto este elemento en presencia del catión cromoso, se apodera del re- 
ferido electrón, aunque el átomo de exígeno no esté libre, sino formando 
la molécula O». Ello es debido a que la energía liberada por la oxidación 
del Cr': es superior a la de disociación de la molécula. Pero el O tiene 
la particularidad de no quedar nunca en libertad como O”, sino que se 
une a los átomos de que toma los electrones que le completan: en este 
caso los Cr'*. Tal es, en nuestra opinión, el origen del (Cr : O : Cr)**"", 
cuyos cromos tienen el mismo número de electrones que el Cr", pero 
igual organización que el Cr:**. Conviene llamar la atención sobre una di- 
ferencia probable entre el catión oxicrómico y los óxidos de manganeso 
a que hemos aludido anteriormente: nos referimos a que, mientras en és- 
tos la proximidad de otros átomos al Mn parece aumentar su momento, en 
el caso actual ocurre lo contrario. 
Otra circunstancia es interesante, también común a algunos otros 
