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cuerpos en cuyas moléculas existe más de un átomo paramagnético. A sa- 
ber: los cálculos que se realizan para la determinación del momento supo- 
nen que cada átomo posee plena libertad de orientación; lo cual exige que 
aquella parte de él responsable de dicho momento no se halle ligada por 
los enlaces de valencia. En la misma Memoria citada más arriba se expone 
una interpretación posible de este hecho. 
5. Después de lo dicho, se comprende el gran interés que tiene una 
determinación precisa del momento magnético del catión a que nos veni- 
mos refiriendo; pero ya en nuestro trabajo anterior señalamos la dificultad 
que ofrece la clara interpretación de las disoluciones oxidadas por el mé- 
todo indicado. El número de magnetones es fraccionario y muy variable, 
haciendo presumir la presencia de iones de diferentes clases, cuya canti- 
dad relativa cambia de unas disoluciones a otras, sin poder presumir la 
razón de que así ocurra. Sin embargo, ya entonces discutimos la posibili- 
dad de que el origen haya que buscarlo en la preparación misma de la sal 
cromosa que sirve de punto de partida, o en la temperatura a que se rea- 
liza la oxidación. 
Para determinar la influencia que esta última circunstancia pueda ejer- 
cer, hemos realizado tres experimentos, en cada uno de los cuales fueron 
oxidadas a dos temperaturas fijas (0% y 30 C) disoluciones idénticas en 
cuanto a la preparación y concentración. Los resultados se consignan en 
el siguiente cuadro: 
Q Q» Qs 
Temp.oxidación. po 309 po 309 (05 302 
Conc........ 0,01024 0,01035  0,005637  0,005659  0,003626  0,003624 
o Ll TOD ass 1,600 1,676 1,690 
Las dos disoluciones de cada pareja se prepararon juntamente, par- 
tiendo siempre del acetato cromoso, en la forma que se describe en el 
$ 2 de nuestro anterior trabajo. Para su transformación en sulfato se ha 
seguido la misma técnica allí detallada ($ 3) con variaciones insignifican- 
tes entre las tres disoluciones, a las cuales no es posible atribuir las di- 
ferencias notables en los valores de las constantes Ccr. Cada una de las 
disoluciones preparadas de este modo fué dividida en tres porciones igua- 
les, dos de ellas empleándose para la oxidación a 0* y 30? mediante una 
corriente de oxígeno que borboteó a través de cada disolución durante 
todo el tiempo necesario para su oxidación completa. La constancia de la 
temperatura se aseguró manteniendo los matraces que contenían aquéllas 
en hielo y en un termostato, respectivamente. 
