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corresponden a la observación final en la disolución «, se obtiene para cada 
una de ellas los valores de y, z contenidos en el cuadro siguiente: 
Dis. YY z Temp. med. 
a 0,71 0,265 202 
y) 0,910 0,097 15 
í 0,936 0,070 15 
Estos números revelan que la producción de la molécula C es mucho más 
rápida en « que en f y y. También debe ser más veloz la transformación 
de A en B, siquiera el valor de y es más pequeño a causa de la pérdida 
de estas últimas por su transformación en las C. Parece muy probable 
que el origen de las diferencias en cuestión sea la temperatura a que 
cada disolución permaneció mientras se produjeron las transformaciones 
estudiadas, temperatura que se consigna en la última columna del cuadro 
anterior. 
La esencial diferencia en los resultados de la comparación de las tres 
disoluciones <, P, y, según el criterio que para ella sirvió de base, es un 
indicio más de que realmente el cuerpo con que se prepararon no es una 
especie química definida, sino una mezcla de varias, cuya proporción y 
naturaleza puede diferir de unas disoluciones a otras, pues se obtuvieron 
- en épocas o condiciones distintas. Entonces dicho se está que la igualdad 
en los valores de C, es puramente fortuita. Ya más arriba indicamos ($ 5) 
que diferencias inapreciables en la preparación de las sales cromosas de- 
terminan cambios grandes en la naturaleza del compuesto que se forma 
cuando aquélla se oxida. 
Esta circunstancia impide que podamos considerar resuelto uno de los 
problemas más interesantes que se ofrecen al estudiar estos complejos. y 
que ya dije perseguimos en este trabajo: nos referimos a si es o no ente- 
ro su momento. Desde luego parece no serlo en ninguno de los compues- 
tos A y B, y aun en el C de la disolución f (para las « y y hemos dicho que 
el momento magnético es muy próximo de 19,0), pero queda la duda de 
que se trate de un valor medio de varios compuestos diferentes, tanto 
más cuanto que entre los resultados de Rosenbohm hay momentos interio- 
res a los números a que nos referimos. 
11. Anteriormente ($ 7) hemos hecho referencia al error que se in- 
troduce en la determinación del SO”, libre, por precipitación del mismo 
como sal insoluble. En principio, dicho error es consecuencia del funda- 
mento del método, pues al precipitarse el anión se aleja el sistema quími- 
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