E AO 
en el sistema sometido a examen. En el cuadro precedente se consignan 
valores proporcionales a la conductividad molecular de las disoluciones y 
en la figura 8.* se hallan traducidos gráficamente. La variación de y coin- 
cide en este caso con la marcha de a, como debía ocurrir, sin que otrez- 
can el máximo que señalamos en las curvas de la figura 4.? Cuado se 
compara esta constante con a, construyendo las gráficas de la figura 9.*, 
se percibe con mayor evidencia que en la figura 7.* la descomposición en 
dos rectas, con la particularidad de que su disposición es muy análoga en 
las disoluciones 3 y e, pero totalmente diferente en la y. Es de advertir 
que hecha la misma comparación en la disolución que llamamos y anterior- 
O disolución y 
d 
E 
Y 
Fig. 9.2 
mente, conduce al mismo resultado, y hasta puede agregarse que la dis- 
posición de las rectas es la característica de las 3 y e, aunque más exage- 
rada. En la figura hemos prescindido del valor inicial de la conductividad 
por su gran distancia del primer punto marcado. Si no existe algún error 
en dicho punto, la primera porción de la gráfica debe ser curva. 
Pudiera verse aquí una indicación relativa al origen de estos procesos. 
Dijimos, ai ocuparnos de la conductividad de y ($ 11), que su disminución 
es una consecuencia de la desaparición del H: con la consiguiente destruc- 
ción del (Cr¿0)'***, y aquí cabe pensar en un fenómeno análogo, si bien el 
Hr se emplee en neutralizar los oxhidrilos liberados por el catión complejo. 
En cambio, la gráfica de la disolución y indicaría que dichos oxhidri- 
los continúan como aniones libres una vez fuera de aquél. A este propósi- 
to es bueno advertir que en la preparación de la sal que sirvió para esta 
disolución última, el hidrato crómico se puso en exceso, de modo que el 
