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aquélla. Los cuerpos que encontramos que reúnen esta condición son de: 
preferencia los compuestos oxigenados del silicio y el aluminio; de aquí 
que supongamos que estas combinaciones serían de las primeras en for-- 
marse. 4 
Esta hipótesis que trazamos está basada en el principio del equilibrio- 
móvil o ley de la acción y de la reacción. En efecto: estando la Tierra a 
una temperatura elevadísima, las pérdidas de calor por irradiación a los. 
espacios interplanetarios, cuya temperatura muy baja supondremos cons- 
tante, serían muy grandes, y para restablecer el equilibrio tenderían a 
producirse aquellas reacciones que produjesen o dejasen libre una gran 
cantidad de calor. La temperatura tan elevada no permitiría la existencia 
de los estados líquido y sólido; así es que las combinaciones formadas 
quedarían al estado gaseoso. Por otra parte, las reacciones no serían ins- 
tantáneas, pues si bien estamos acostumbrados a ver que la combustión, 
por ejemplo, del aluminio es rapidísima, no ocurriría así en aquellas con- 
diciones, porque los productos de la reacción intluirían, por su masa rela- 
tivamente grande, en el equilibrio de la misma. En el ejemplo que consi- 
deramos, la ecuación de la combinación del aluminio con el oxígeno, po- 
demos representarla así: 
92Al + 30 = Al20s, 
y la que nos da la velocidad de la reacción, por esta otra: 
V=Kadb—K*Cc; 
siendo V la velocidad, K y K” constantes, y llamando a,b y ca las con- 
centraciones o masas activas del aluminio, el oxígeno y el óxido, respec- 
tivamente. A la temperatura ordinaria, cuando quemamos el aluminio en: 
el aire, la velocidad de esta reacción es rapidísima, porque b, o sea la 
masa activa del oxígeno, es muy grande, mientras que el factor c del sus- 
traendo es sumamente pequeño, debido a que al formarse el óxido se so- 
lidifica rápidamente, influyendo bien poco por su masa en el equilibrio de 
la reacción. Pero si la combinación se realiza a una temperatura tan ele- 
vada para que el óxido resultante permanezca en estado gaseoso, a me- 
dida que la reacción prosiga, la velocidad resultará más pequeña, puesto 
que el factor c que está en el sustraendo va aumentando progresivamen- 
te; como a y b al mismo tiempo van siendo cada vez más pequeños, se 
establecerá finalmente un equilibrio. Este equilibrio se desplazará lenta- 
mente hacia la formación de nuevas cantidades de óxido a medida que la 
temperatura descienda, puesto que entonces el factor c se afecta sensi- 
