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blemente, disminuyendo poco a poco, mientras que el b sigue siendo su- 
mamente grande. 
Hemos dicho que los compuestos oxigenados del silicio y del aluminio 
serían los primeros en formarse; pero como la escala de temperaturas ¡ba 
descendiendo paulatinamente, bien pronto se combinarían los metales al- 
calinos con el oxigeno para formar sus óxidos respectivos. En el enfria- 
miento gradual de la Tierra, todos:estos óxidos se combinarían entre si; 
y es así como engendraron la gran variedad de silicatos que hoy cono- 
cemos. Claro está que éstos a su vez pueden descomponerse en sus tér- 
minos más sencillos, como vemos ocurre en la actualidad; pero hay que 
admitir la formación de aquellos compuestos, por ser los términos más 
estables en las condiciones en que se formaron. 
Experimentalmente se puede comprobar este hecho, pues si disgrega- 
mos una roca en sus términos más sencillos, ya sean los óxidos o los mis- 
mos elementos libres, y le comunicamos a la mezcla tal cantidad de ener- 
gía que sea llevada a una temperatura superior a la de su fusión, obten- 
dremos, por el enfriamiento lento de la masa, reproducida la roca de 
donde partimos.. 
Lo que exponemos es consecuencia del principio de los grados inter- 
medios de reacción. A más de este principio, podemos enunciar este otro: 
Toda especie química tiene sus condiciones de existencia—o lo que 
pudiéramos llamar su vida—perfectamente limitadas en la escala 
indefinida de las temperaturas. Es decir, que hay temperaturas a las 
cuales un cuerpo no puede obtenerse por la acción de sus elementos com- 
ponentes, y a más, que en la escala de aquéllas hay puntos críticos o lí- 
mites superiores e interiores, en el intervalo de los cuales es posible sólo 
la existencia de las especies químicas. Para el agua, por ejemplo, pode- 
mos suponer que la temperatura límite inferior está a pocos grados por 
debajo del 0” de la escala centesimal, puesto que en el estado sólido se 
le asigna una fórmula que ya no corresponde al H20, sino a un polimero, 
Sometiéndola a la acción del calor, se disocia poco a poco en sus elemen- 
tos, y en tal forma, que el grado de disociación se eleva rápidamente con 
la temperatura, por lo que, admitiendo que podemos aumentarla indefini- 
damente, llegaríamos indudablemente a una tal, en la que la disociación 
sería prácticamente completa. Esta manera de comportarse es la que- está 
de- acuerdo con el principio del equilibrio móvil, pues si le comunicamos 
energía a un cuerpo, se producirá, según sabemos, una modificación que 
tiende a contrarrestarla, es decir, que se formarán los sistemas suscepti- 
bles de retenerla en mayor grado. Al calentar el agúa líquida se evapora, 
porque este cambio de estado produce absorción “de energía calorífica; 
Rev. ACAD. DE CIENCIAS. —1929, 34 
