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posteriormente, sigue almacenando energía de volumen, y más tarde se 
disocia en sus elementos, porque éstos forman el sistema más energético 
de todos los posibles. Al igual que ocurre al agua, podemos suponer que 
le pasa al anhídrido silícico, pues aunque sus límites de existencia, supe- 
rior e inferior, están sumamente alejados, no hemos de dejar de admitir 
que calentada la sílice suficientemente, funde primero, después se volati- 
liza, y, por último, se disocia en sus elementos. Por extensión podríamos 
aplicar el principio a los elementos o cuerpos simples, pues ejemplos de 
ello tenemos en el azufre y el iodo: hay temperaturas muy próximas a las 
ordinarias en las cuales estos cuerpos muestran distinta fórmula de la que 
tienen en otras condiciones. 
Conocemos muchos cuerpos que no se encuentran en la corteza terres- 
tre o en la superficie de la misma, y que, sin embargo, podemos suponer 
que se formarían en la evolución lenta de la Tierra. Ello puede ser debido 
a que los límites inferiores de su existencia estén muy por encima de las 
temperaturas habituales; así es que irían descomponiéndose poco a poco 
a medida que la temperatura descendiese. Tal podemos suponer que ocu- 
rrió a los compuestos oxigenados del nitrógeno, pues de la ecuación de 
equilibrio siguiente: 
N2 + O, 2 2NO 
se deduce que a elevadas temperaturas el óxido nítrico es el sistema más 
estable, por ser el susceptible de contener mayor cantidad de energía; así 
como a bajas temperaturas este equilibrio se desplaza hacia la formación 
de los cuerpos más inactivos, o sea el nitrógeno y el oxígeno. No es ex- 
traño que no hayan quedado grandes cantidades de combinaciones oxige- 
nadas del nitrógeno, puesto que aun a temperaturas relativamente eleva- 
das, el grado de disociación de las mismas es muy grande. 
Podrá objetarse a este respecto que, sin embargo, los óxidos de nitró- 
geno son cuerpos estables a la temperatura ordinaria y que se obtienen 
hoy. día en grandes cantidades a partir de sus elementos; pero basta fi- 
jarse en la manera de su obtención, para que comprendamos cómo ello es 
posible. Se obtienen, en efecto, comunicando una gran cantidad de ener- 
gía calorífica a la mezcla de sus gases componentes y enfriando la masa 
rápidamente, con lo que se consigue que el salto brusco de temperatura 
impida la descomposición de gran parte del compuesto formado. Otro caso 
sería si los gases que son llevados a tan alta temperatura se dejasen en- 
friar lentamente, pues así nos encontraríamos nuevamente con una mez- 
cla de composición igual a la inicial de que partimos. Es lo mismo que 
ocurre cuando sumergimos en el agua un hierro calentado al rojo: se des- 
