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CINa + H¿0 = CIH + NaOH; 
de los dos miembros de esta ecuación, el de la derecha tiene una gran 
cantidad de energía, que la deja libre cuando los cuerpos que lo forman 
reaccionan entre sí. Pero, según el principio del equilibrio móvil, se in- 
vertirá el sentido de la reacción añadiendo al sistema de la izquierda una 
cantidad de energía superior a la que aquéllos dejan libres en su reacción. 
Es decir, que podemos dar a esta ecuación una forma algebraica, intro- 
duciendo el factor energía junto con los cuerpos reaccionantes. Llamando 
Q a la cantidad de energía que queda libre en la reacción del clorhídrico 
y la sosa, tendremos la ecuación 
CIH + NaOH = CiNa + H¿O +Q, 
y en esta igualdad, si añadimos al cloruro sódico y al agua una cantidad 
de energía igual a Q + x, se romperá el equilibrio formado por los dos 
sistemas de cuerpos y en el sentido de desplazarse hacia el sistema de la * 
izquierda, o sea hacia la formación del clorhídrico y la sosa. 
Iguales consideraciones podemos hacer para explicarnos la formación 
del ácido sulfúrico, que además se desprende al calentar los sulfatos de 
los metales pesados a elevada temperatura. Ya dijimos que junto a los de- 
pósitos de salitre existen enormes yacimientos de sales de cobre, entre 
las que predomina el sulfato, y que estos depósitos se formaron por des- 
bordamientos en las sucesivas erupciones volcánicas, por lo que hay que 
admitir que dichas sales se engendraron interiormente y que existen en 
la superficie del núcleo interno incandescente. Igual que de sulfato de 
cobre, existen también enormes yacimientos de sulfato férrico, que se en- 
cuentra cristalizado y al estado puro, en cerros que ufectan la forma có- 
nica, como mostrando claramente su origen eruptivo. 
La existencia del iodo en el interior de la Tierra parece fuera de toda 
duda, después de los análisis de las rocas eruptivas hechos por Armand 
Gautier. Suponemos que su origen sea el mismo que el de los cloruros y 
sulfatos, esto es, que proceden de las filtraciones del agua de los mares. 
Los ioduros, reaccionando con el vapor de agua, dieron, al igual que los 
cloruros, el ácido iodnídrico. Parecería lógico entonces que los ¡oduros 
existiesen en el caliche, y, sin embargo, vemos que no aparecen sino en 
cantidades muy pequeñas, y que, en cambio, el iodo está al estado de ¡o- 
datos. Esto es fácil de explicar si se tiene en cuenta que el ácido iodhí- 
drico es muy inestable en presencia de los cuerpos oxidantes, y si nos 
fijamos en que junto a él había grandes cantidades de ácido nítrico, pode- 
mos comprender que en tales condiciones se formaría el ácido ¡ódico, de 
