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1.2 Preparé una disolución de permanganato potásico disolviendo+ 
64,74 gramos en 2.000 c. c. de agua. 
2.” Pesé 6,41 gramos de carbonato cálcico, los transformé en cloruro. 
e hice una disolución de 1.000 c. c. 
3. Valoré el permanganato potásico en calcio, partiendo de 0,627: 
gramos de carbonato cálcico (igual al empleado para hacer” la disolución. 
de sal cálcica): el ácido oxálico procedente del oxalato cálcico correspon- 
diente redujo 37 c. c. de permanganato potásico. 
4.2 Valoré el permanganato potásico por el procedimiento de Soren- 
sen con el oxalato potásico. Hice dos pesadas: 1.*, de 0,643; 2.” de 0,325. 
gramos respectivamente. Redujeron las siguientes cantidades de perman- 
ganato: 
1.2 0,643 grs. de oxalato, 22,5 c. c. de permanganato potásico. 
A OISZO. > 10 > > 
5.7 Valoré una disolución de ferrocianuro potásico (9,153 grs. en. 
500 c. c. de agua) con el permanganato potásico. 
Resultado: 
50 c. c. de ferrocianuro, 6,0 c. c. de permanganato. 
100 >» » MANANES > 
Estos resultados condujeron a las siguientes equivalencias: 
1 c. c. de permang. = 0,006776 grs. de Ca = 0,015246 de ácido oxálico, proce-- 
dente del oxalato cálcico. 
10 > = 0,0285 grs. de oxalato potásico =0,0153 grs.de ác. oxálico.. 
dai » = 8,38 c. c. de disol. de ferrocian.=0,0153  » » 
Y como la reacción de oxidación de los ferrocianuros o, mejor dicho, 
del ácido ferrocianhídrico se puede escribir: 
9Fe(CN)Ha + O = HO + 2Fe(CN)JeHs. 
y la del ácido oxálico 
C204H» + (0) a H¿0 + 2C0», 
se corresponderán, a igualdad de cantidad de oxígeno, dos moléculas de- 
ferrocianhídrico o ferrocianuro por una de ácido oxálico, por lo cual po-- 
dremos escribir: 
2P. m. Fe(CN)JKs. 2 < 368,3. 
EH C204Ho 90 
y establecer la proporción: . 
