e 
2X368,3 _ 1 X838 
90 E O: 
siendo 
IS 368,3 < 0,0153 
ES = 0,015 gr. 
cantidad de ferrocianuro potásico en un c. c. de disolución y en 500 ce. c. 
= 7,5 grs. El valor teórico correspondiente a los 9,153 grs. de ferrocia- 
nuro con 3 H,O es igual a 7,97 grs., por lo que la riqueza del ferrocianuro 
empleado es de (7,5 : 7,97), multiplicado por 100 = 94,11 por 100. Calcu- 
lada en ferrocianuro al 100 por 100. 
ANÁLISIS DEL PRECIPITADO 
Puse en un vaso 20 c. c. de disolución de cloruro cálcico, agregué 
100 c. c. de alcohol 50 por 100 y un exceso de ferrocianuro potásico só- 
lido, agité y filtré. Lavé el precipitado con alcohol de 50 por 100. En un 
vaso de 500 c. c. puse 300 c. c. de agua y 20 c. c. de ácido sulfúrico con- 
centrado, eché el precipitado y valoré con permanganato potásico. De 
esto se gastaron 3,9 c. c. Por lo tanto, 
319 X 8,3 X 0,015 = cantidad de ferrocianuro = 0,48555, 
20 X 0,00256 = cantidad de calcio (supuesto el carbonato cálcico de 100 por 
100) = 0,0512, 
p.m. Fe(CN)K; _ 368,3 _ 0075 
0,/48555 _ 48559 
P. a. de Ca 40 0051925. 0519 
= 9,4. 
Esto pone de manifiesto que el cuerpo formado es el ferrocianuro cálcico 
potásico; sin embargo, hice las siguientes determinaciones: 
Otros 20 c. c. de disol. Cl¿Ca + Fe(CN)J¿K, +... = 3.8 de MnO0¿K 
» 10-07 > » > 0) » 
O » > » Mi Mo » 
> 5D» » > » 0 » 
que dan las siguientes relaciones: 
Es 249,9 798, did: 1207,65 
9, o M5 55 952 a 
472,1 
51,2 
= 9,43. 
Analizado el precipitado, emprendí el estudio de los indicadores, usan- 
do simultáneamente el de las gotas de cloruro férrico, más cloruro amó- 
nico, más ácido tartárico, más amoníaco y el molibdato amónico. En dos 
