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carbónico y agua formados; mas en otros casos no había 
relación entre estos valores. 
Estudiando más profundamente la cuestión, observó 
Thomsen la gran influencia producida en el calor de com- 
bustión de estos carburos por la clase de enlace que existe 
entre los átomos de carbono, así como también el calor de 
combustión de cada átomo de carbono, según sea cristaliza- 
do ó amorfo, como el del hidrógeno aislado ó constituyendo 
molécula. Atendiendo á ello, pudo enunciar varias reglas 
referentes al calor de combustión y formación de tales car- 
buros. Como consecuencia de sus estudios llegó á obtener 
para valor del enlace (a,) (sencillo entre dos carburos), un 
valor igual que para el enlace (a,) (doble ó etilénico) y 
para el enlace (az) (triple Ó acetilénico) un valor igual á O. 
Diffenbach perfeccionó en parte este sistema, obteniendo 
valores más aproximados á los experimentales, y como con- 
secuencia de sus estudios cayó en el error de obtener para 
(a,) un valor igual que para (az). 
El sistema de Lemoult, que es el que me propongo des- 
arrollar, está fundado en el conocimiento del número de ca- 
lorías desprendidas por la combustión de los átomos de cat- 
bono é hidrógeno, supuestos aislados ó constituyendo mo- 
lécula, así como en la representación tetraédrica del átomo 
de carbono y en la ley de los enlaces de los mismos. 
2 átomos de hidrógeno, supuestos aislados, 
en su combustión desprenden....... . 55calorias. 
2 átomos de hidrógeno formando molécu- 
la, desprenden en su combustión..... O. = 
luego el calor de formación de la molécula de hidrógeno, 
partiendo de los átomos supuestos aislados, será 55 — 69 
= —- 14. 
2 átomos de carbono supuestos aislados, 
en su combustión desprenden....... 204 calorias. 
2 átomos de carbono formando molécula 
desprenden en su combustión....... 288 — 
