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luego el calor de la formación de la molécula de carbono, 
partiendo de sus elementos aislados, será 204— 288 = — 84. 
Respecto de la tetravalencia del carbono se ha discutido 
mucho; mas con alguna atención, observaremos que este 
elemento obra siempre como tetravalente; pudiera citarse en 
contra el óxido de carbono CO y las carbilaminas (según 
Gautier), en los que aparentemente es divalente; pero esta 
objeción perderá su fundamento, desde el momento que 
consideremos que dichos cuerpos no son saturados, son mo- 
léculas abiertas, inestables; asi, el CO no puede reaccionar 
por substitución, y sólo mediante adición, para dar, por 
ejemplo, CO», Ó puede unirse á dos Cl para formar gas clo- 
roxicarbónico COCI,. 
Representando el átomo de carbono por el tetraedro 
caracteristico figurémonos en 
cada vértice cada una de sus a-H 
valencias y representémoslas 
por a; en este caso sólo ha- 
brá enlaces de las valencias del 
carbono con el hidrógeno, Ó 
sea de la forma (a—4), y Hra a-H 
para determinar su valor, di- 
remos, según lo anteriormente a—H ul 
indicado: el calor de combus- 
tión de dos átomos de hidrógeno, supuestos aislados, es 
igual á 55 calorías; luego el de los cuatro de hidrógeno 
del tetraedro serán 110; de la misma manera, el calor co- 
rrespondiente á un átomo de carbono es igual á 102; su- 
mando estos dos valores, tendremos el calor de combus- 
tión del CH, (metano), ó sea 212; para determinar el co- 
rrespondiente á cada enlace (a— 4), no habrá más que 
dividir por 4, ó sea (a—4)=53, valor asignado por Le- 
moult. 
Mas si, por el contrario, el carburo está formado de va- 
rios átomos de carbono, entonces, debido á la aptitud del 
