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carbono, de saturarse por sí mismo, tendremos uniones, ya 
simples, dobles, etc., entre estos átomos y uniones de ellos 
con los átomos de hidrógeno. Los átomos de carbono están 
unidos en virtud de sus propias afinidades, formando una 
cadena cuyos eslabones son los mismos átomos, y que cada 
uno está unido al interior y posterior, de tal modo, que no se 
puede separar ninguno sin romperla. 
Una de las maneras como pueden estar unidos dos átomos 
de carbono, es neutralizándose por una sola valencia, origi- 
nando el enlace sencillo (a — a), caso de los carburos satu- 
rados, y para determinar su valor podemos partir del más 
sencillo, ó sea el etano 
En esta determina- 
H-a a-—H ción podemos observar 
IN que hay que conside- 
A 2 rar el calor de forma- 
a-H ción de la molécula de 
at Je carbono, puesto que 
dl existe más de un áto- 
mo de éste. Así, el calor de combustión de los seis átomos 
de hidrógeno aislados que posee el etano, es igual á 165 
calorías; el calor de combustión de sus dos átomos de car- 
bono unidos, es 288 calorías, luego el calor de combustión 
será la suma 165 +- 288 = 453; pero es necesario restar de 
esto el de formación de la molécula de carbono, que es 84, 
luego queda para el de combustión del etano 369; quitando 
de este número el que corresponde á las seis uniones de la 
forma (a — H), queda para la unión (a — a) =51. 
Apliquemos ahora estos datos á la determinación del ca- 
lor de combustión de los carburos saturados en que sólo hay 
uniones de las formas 
(a—H y (a—a). 
Sea un carburo saturado cualquiera 
