En él observamos que cada átomo de carbono pierde dos 
valencias',, una que cambia con el anterior y otra con el que 
le sigue, excepto el primero y el último que pierden una 
sola, es decir, 2— 1; luego el número de valencias perdidas 
será igual al duplo del de átomos de carbono menos dos, y 
por lo tanto, el númeró de enlaces de la forma (a— a) será 
precisamente la mitad, puesto que por cada dos perdidas 
aparece una: 
(a—a) ósea (a—a)=n—1, 
siendo / el número de átomos de carbono. Respecto de las 
valencias que quedan libres, observamos que cada átomo 
de carbono deja dos, excepto el primero y el último, que 
dejan tres; luego el número de enlaces de la forma 
(a—H) es 2n +2. 
Aplicando los datos conocidos tenemos: 
Calorías desprendidas en la combustión de los carburos 
saturados 
A O 
Cuando dos átomos de carbono están unidos de modo 
que se neutralizan dos 
valencianas respectiva- 
mente (caso de los car- 
buros etilénicos, apare- 
ce el enlace doble 
Pa , a-H 
(a? —a?), 
pra ee 
A US a 
y para determinar el 
valor de éste partiremos del más sencillo, ó sea del eteno 
