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se obtiene la descomposición de calores internos y externos, 
del calor total. 
U, = 637,00 — 40,10 = 596,89 
AS MA 0 
U,, = 661,40 — 45,97 = 615,42 
La presión influye retardando el paso del líquido á vapor, 
es decir, que eleva el punto de saturación. En efecto; la va- 
porización es continua, á partir del comienzo de la aplicación 
del calor; el aire contenido en el espacio libre del vaso ó de 
la caldera, se carga de vapor; llega un momento en que su 
tensión es igual á la de la molécula líquida en contacto con 
la llama, y en ese momento comienza la ebullición tumul- 
tuosa. E 
La presión, por tanto. ya que no comunique mayor com- 
pacidad al líquido generador (inadmisible por su incompre- 
sibilidad), sin embargo, su efecto es análogo á una especie 
de resistencia al cambio de estado, á una impermeabilidad 
al paso del calor. 
Pero una vez iniciado el cambio, la influencia de la pre- 
sión se hace menos patente en la diferencia que expresa los 
los calores latentes; pues esa diferencia, que á los 100% es 
406 calorías almacenadas, á 180” que es temperatura */, su- 
perior, con presión diez veces mayor, sólo se eleva á 43279, 
acusándose, por consiguiente (en calor almacenado), un no- 
torio descenso. Parece, por tanto, como si el kilogramo de 
vapor tuviese menos energía, menos capacidad para el tra- 
bajo posterior, menos forma latente. A pesar de ello, ese 
vapor es ventajoso, porque tiene más presión inicial, y pue- 
de llevarse más lejos su expansión, ó llevarse, mejor dicho, 
entre límites mayores. 
El trabajo producido en una expansión adiabática, se de- 
muestra, que para los gases permanentes, es función de su 
