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sin duda, a la presencia de hidrógeno; en éfecto^ia cantidad de éste que 

 acompaña ai etileno, es tanto mayor cuanto mayor es la cantidad de agua 

 que el aicotiol contiene. Y aunque el autoi' dice qué después de la pesada 

 absorbe el etileno por agua de bromo, y mide la cantidad de hidrógeno 

 por la combustión en un capilar de platinó de Drehschmid y queda siempre 

 la sospecha de que alguna porción de hidrógeno haya escapado a la com- 

 bustión. Recientemente Knut Stahrfoss ha determinado en Ginebra Id den- 

 sidad normal del etileno empleando todos los perfeccionamientos de ia 

 técnica moderna y operando con gas purificado por destilación fracciona- 

 da (1). ¿\ valor hallado, L = 1,2607, concuerda con el calculado por A. Le- 

 duc (2); este último encuentra para la densidad, con relación al oxígeno. 

 0,9824, que convertido en litro normal da L — 1,2609. Además de que 

 Stahrfoss sólo ha obtenido el etileno por un solo procedimiento — reacción 

 del ácido fosfórico sobre el alcohol—, y que no realizó sino tres series de 

 medidas, las indicaciones del barómetro utilizado eran poco exactas, y así 

 el valor obtenido debe ser mirado como provisional. 



A la temperatura del aire líquido el etileno. puro es un cuerpo sólido 

 blanco, cristalizado en el sistema monoclínico, con doble refracción, según 

 Wahl (3); destila pasando por el estado líquido (incoloro); su punto de fu- 

 sión es, según Olszewski y Ladenburg, 169"; el de ebullición, según Cai- 

 lletet, 105°; 102,5°, según Ramsay y Travers; 105,4°, según Ladenburg 

 y Krügel. < , ■ ■ 



Los trabajos de Bone y Coward y los de Ipatiew, demuestran que el 

 etileno es un compuesto bastante estable; conforme a las opiniones de este 

 último, a temperaturas comprendidas entre 400 y 450°, se efectúa una po- 

 limerización, convirtiéndose en hidrocarburos elevados de la serie CnHan. 

 La descomposición del etileno entre 570 y 580° es muy compleja, formán- 

 dose metano en gran cantidad, que aumenta continuamente, en tanto qué 

 las cantidades de hidrógeno y etano alcanzan un máximo para luego de- 

 crecer. Es interesante la formación de acetileno a esta temperatura", él 

 cual se polimeriza formando hidrocarburos aromáticos; esto ló distingue 

 del etano, el que, en lugar de hidrocarburos aromáticos, da Carbono. A 950°', 

 y más rápidamente a 1,180°, el etileno se descompone dandó^'carbono, hi- 

 drógeno y metano, con algo de acetileno. ' 



Según Berthelot y Gaudechon (4), las radiaciones ultravioleta (lámpara 



(1) Thése. Christianía, 1914. 



(2) C. r. d. VAcad. d. sciences, I4S,\ 59, 1909. 



(3) Proc. Roy al Soc. London, 38. Serie A, 327-29, 1913. 



(4) C. r. d, l'Acad. d. Sciences, 150. ]\m-72¿ . 



