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grafito y arcilla, siendo esta última el elemento activo. Senderens (1), qu« 

 ha estudiado extensamente la acción catalítica deshidrante del sulfato de 

 aluminio y de la alúmina, deduce de sus investigaciones que la alúmina 

 preparada con ciertos cuidados es el mejor catalizador deshidrante de los 

 alcoholes, y que la temperatura a la que se ha efectuado la calcinación y la 

 duración de ésta, tienen gran influencia en su actividad; así la alúmina 

 preparada por calcinación moderada del alumbre amoniacal o del sulfato, o 

 la obtenida precipitando una sal de aluminio y calcinando ligeramente, des- 

 hidrata el alcohol etílico desde la temperatura de 275° dando 99,5 por 100 

 de etileno. En cambio, si se calcina durante mucho tiempo (seis horas) al 

 rojo blanco, la alúmina resultante no descompone el alcohol sino cerca de 

 los 420°, dando además hasta 12 por 100 de hidrógeno. Sabatier (2), que 

 como se sabe ha estudiado profundamente los asuntos de la catálisis, dice 

 que siendo preferentemente una acción de superficie, el estado físico debe 

 ejercer gran influencia en el fenómeno; así, los óxidos amorfos proceden- 

 tes de la precipitación de sus hidratos y desecados a temperatura poco 

 elevada, son mucho más activos que los óxidos cristalizados, o que los que 

 calcinados al rojo largo tiempo, han experimentado una aglomeración 

 notable; estos últimos tienen a igualdad de masa menor superficie y há- 

 llanse con frecuencia en muy avanzado estado de condensación molecular, 

 sobre todo los procedentes de átomos ligeros. Tal es el caso de la alúmina 

 amorfa, obtenida por desecación del hidrato por bajo de 400°, que se 

 disuelve fácilmente en los ácidos, y que es muy activa al respecto de los 

 alcoholes. 



En cuanto al sulfato de aluminio, Senderens dice que el preparado 

 deshidratando el sulfato de aluminio, o bien calcinando ligeramente el 

 alumbre amoniacal, es prácticamente el mejor catalizador deshidratante de 

 los alcoholes que ha encontrado; porque, aunque la alúmina precipitada del 

 aluminato de sosa por un ácido es más activa, su preparación exige cuida- 

 dos tan minuciosos, que, según el autor, es preferible el sulfato de aluminio 

 anhidro, cuya preparación es fácil y permite obtener un producto más 

 seguro. Nuestros experimentos no confirman de modo alguno todo lo 

 expuesto, pues es precisamente empleando una alúmina comercial y sin 

 tratamiento especial de ningún género— sólo calcinada—, como hemos 

 obtenido el rendimiento máximo de etileno, y fué nulo con el empleo de un 



(1) Ann. d. Chim. et phys. [8],55.449-529.1912; C r. d. TAcad. d. sciences 

 /44.38\-S3; U6.\25-27; /J/.392-94. 



(2) La Calalyse en Chiniie organique, p. 181. 



