- 382 - 



Segundo método (Acción del ácido bórico sobre el etanol) 

 IV 1,26045 1,26045 +1,1x10-* 



Tercer método (Acción del ácido sulfúrico sobre el etanol) 



4 



V 1,26021 



VI 1,26049 1,26035 +0,32X10"* 



Cuarto NíWvoho (Deshidratación catalítica del etanol por la alúmina) 



VII 1,26032 



VIII 1,26035 1,26033 +0,16X10-* 



Las diferencias que presentan las medias por métodos de prepara- 

 ción, son del mismo orden que las de las series o las de los matraces. Pa- 

 rece, por tanto, excluida toda causa de error sistemática, quedando así 

 ¡justificado de nuevo, y por otro camino, el valor adoptado para la me- 

 dia 1,2603. 



Cálculo del peso molecular del etileno y de! peso atómico 

 del carbono 



La cantidad que tiene más importancia, sin duda alguna, para el cálcu- 

 lo del peso molecular de un gas por los métodos físico-químicos, es su den- 

 sidad absoluta o peso del litro normal. Si todos los gases fueran perfectos, 

 es decir, obedecieran de modo riguroso a las leyes de Mariotte, Qay- 

 Lussac y Avogadro, el peso molecular de un gas cualquiera vendría dado 

 por la expresión sencilla 



M = RL 



donde M representa el peso molecular, L el peso del litro normal, y R la 

 constante de los gases. Pero como en la práctica los gases sólo siguen de 

 modo aproximado las leyes citadas, resulta que todos contienen algo más 

 de una molécula gramo en el volumen R, a excepción del helio, el hidró^- 

 geno y el neo, que contienen algo menos. Para obtener el peso molecular 

 exacto será necesario, por consiguiente, introducir en la expresión ante- 

 rior una corrección que indique la anomalía dicha; llamando 1 + X al nú- 

 mero exacto de moléculas que el gas realmente contiene en el volumen R, 

 será preciso dividir el segundo miembro de la anterior igualdad por el 

 factor 1 + >, resultando entonces 



