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Este término X, llámase desviación a la ley de Avogadro, y es para 

 la mayoría de los gases, positivo y pequeño en valor absoluto; sólo para 

 el hidrógeno, el helio y el neo, es negativo. 



Todos los métodos utilizados para calcular el peso molecular de un 

 gas, tienen por objeto determinar el valor de esta desviación. Tres son 

 los más frecuentemente empleados: 



1." Método de los volúmenes moleculares, de A. Leduc (1). 



2." Método de las densidades límites, de Lord Rayleigh y D. Ber- 

 thelot (2). 



3." Método de reducción de las constantes críticas a O" y 760 mm., 

 de Ph. A. Guye (3). 



Como en el caso del etileno poseemos datos bastante exactos de sus 

 constantes críticas, pues los resultados de Dewar y Cardoso son muy con- 

 cordantes, se podrán aplicar los tres métodos anteriores. Es lo que vamos 

 a hacer a continuación, exponiendo muy brevemente en cada uno su fun- 

 damento. 



Método de los volúmenes moleculares.— Apoyándose en la noción 

 de estados correspondientes, A, Leduc ha enunciado la ley que sigue: 

 A temperaturas y presiones correspondientes, los volúmenes moleculares 

 de los diversos gases, referidos a uno de ellos, supuesto perfecto, son 

 guales. La ley de Avogadro sobre la cual se funda es, pues, según esto, 

 una ley límite, y lo mismo la de Qay-Lussac. Llamando ÍVl y Mi a los pe- 

 sos moleculares de dos gases, y L y Lj a sus densidades en iguales con- 

 diciones de presión y temperatura, 



M L 



— — = m y "- = / 

 Mi Li 



son el peso molecular y la densidad relativos. El cociente de ambas expre- 

 siones, es decir, 



m 



- = <f 



es lo que se llama volumen molecular. 



(1) Ann. Chim. Phys. J5, I, 74, 1898; [8]. 19, 441, 1910; C. R., 125, 297, 

 397, 648, 1897; 14S, 407, 549, 1909. 



(2) Proc. Roy.Soc, JP, 448, 1892: D- Berthelot: C R., 126, 1415, 1501, 

 1898; 144, 194, 269, 352, 1907; 145, 317, 1164, 1908. 



(3) J. Chim. phys., 3, 321, 1905. 



