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 Él peso molecular viene dado por la fórmula 



M = 32.— ^-^ 



(tf) , L) oxígeno 



Como unidad, Leduc adopta el oxígeno, cuyo volumen molecular, asi" 

 como el de otro gas cualquiera, los deduce de las constantes críticas te 

 y Pe, valiéndose de fórmulas con diversas constantes numéricas calcula- 

 das por éí; el grupo de fórmulas que va a continuación son las revisadas 

 por . Leduc y publicadas en los Comptes Rendas de la Academia de 

 Ciencias de París. 



^ ez ^ e'-u 



9=1 — 



10^ 



Z = 18,85X(2X3 — X2/2 + 2XV^2 - 1); 



7fi T 



M = 5X2(X - 0,95), e = - , X=4^. 



pe T 



Respecto de las constantes críticas del etileno, poseemos las determi- 

 naciones siguientes: 



Autor T^. p^ 



Cailletet 286 » 



Van der Waals 282,3 58 



Dewar 283,1 51 



Cardoso, Arni y Bell 282,5 50,8 



Únicamente pueden tomarse en cuenta los valores de Dewar y Car- 

 doso,. para los cuales el gas ha sido purificado por vía física, empleando 

 los procedimientos de la técnica moderna de destilaciones fraccionadas. 

 Además la concordancia entre ellos es tai, que el peso atómico del carbo-. 

 no que se deduce es el mismo en ambos casos. 



Aceptando para el oxígeno las constantes de Olszewski, Te = 154,2 

 y pe = 50,8, se obtienen para vaiores de las distintas constantes de las 

 ecuaciones de A. Leduc, los siguientes: 



Autor X e tí z (f 



Dewar... 1,037 1,49 0,36 51,64 0,99223 



CgHiCardoso, Arni y Bell. 1,035 1,49 0,36 51,28 0.92228 

 O2 Olszewski 0,5648 1,496 —0,2458 5,396 0,999248 



Tomando para peso del litro normal de oxígeno el valor obtenido por 



