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A. Germam (1) L =- 1,42905, y aplicando la fórmula de Leduc, se obtiene 

 para peso molecular del etileno: 



^ 1,2603X0,99 223 „ _____ ^ 



Mi = • 32 = 28,023, Dewar; 



^ 1,42905X0,999248 ' ' 



1 ,2603 X 0,99228 

 1 ,42905 X 0,999248 



Ma = -r-T^^^T-TTTT^T^T^Tir ■ 32 = 28,024, Cardoso. 



Restando de este peso molecular cuatro veces el peso atómico del H 

 (H = 1,0076), y dividiendo el resultado por 2, resulta para peso atómico 

 del carbono: 



A partir de las constantes críticas de Dewar C = 1 1,997. 

 — — - de Cardoso C = 11,997. 



Método de las densidades límites.— Lord Rayleigh (2) es quien, 

 por primera vez, ha emitido la hipótesis de que la ley de Avogad:o-Am- 

 pére es de validez limitada; los gases sólo obedecen a ella de modo rigu- 

 roso cuando la presión es próxima a cero. La fórmí la de las densidades 

 límites debida a Berthelot (3), puede escribirse: 



M-R.L(1 - Ao^) 



(siendo M el peso molecular, L el peso del litro normal de un gas y Aq^ 

 el coeficiente medio de desviación de la ley de Mariotte entre O y 1 atmós- 

 fera) o bien de esta otra manera: 



L 1 — Ao^ 



M = 32 . -— X ■ . n — — 



Lo.r ( I — r\f) } oxigeno 



El coeficiente de desviación Aq^ se calcula, a partir de las constantes 

 críticas, por la fórmula 



Ao^ = 0,0002575 ^' . [i^J • ^~" 4 



Aplicando esta fórmula, se tiene para el término 1 — Ao^ los valores 

 siguientes: 



l-Ao' 



Oxígeno (Olszewski) 0,999286 



Etileno (Dewar) 0,992207 



» Cardoso) 0,992232 



(1) J.Chim. phys. 12,66, 1914. 



(2) Proc. Roy. Soc 56, 448, 1892. 



(3) Journ. de Phys. V//I. 263. 



