- 387 - 



Aplicando este método de cálculo de reducción de las constantes críti- 

 cas, se tiene: 



a 6 Oo 6o (l+ao)(l — 6o) T^ Pc 



0,009005 0,002557 0,009509 0,002213 1,00728 283,1 51 

 0,009006 0,002562 0,009548 0,002215 1,00725 282,5 50,8 



de donde se calcula para peso molecular del etileno: 



1 2603 



El peso atómico del carbono que se obtiene es: 



C= 12,006 

 C - 12,006. 



Observando los resultados obtenidos, se ve que el valor calculado por 

 el método de Quye se separa de modo sensible de los valores que se obtie- 

 nen por los métodos de Leduc y Berthelot, entre sí concordantes. Hecho 

 análogo a lo observado por Baume y Perrot (1), para e caso del etano, 

 en el cual los valores deducidos para el peso atómico del carbono, no con- 

 cuerdan tampoco. Es interesante hacer notar que el método de reducción 

 de las constantes críticas, o da valores más altos que los otros dos méto- 

 dos, como en el presente caso, o valores más bajos, como en el caso del 

 valor de C, calculado a partir de la densidad de! óxido de carbono; mien- 

 tras que el método de Quye da 12,001 para peso atómico del carbono, los 

 métodos de Leduc y Berthelot dan un valor mucho más elevado: 12,009. 



De todos modos, aunque haya entre los tres valores del peso atómico 

 del carbono la diferencia señalada, la media general que de ellos se de- 

 duce 



C = 12,000, 



concuerda perfectamente con el valor gravimétrico deducido, según los 

 métodos clásicos C = 12,000, y con las medias deducidas de las densida- 

 des de los gases, corregidas de la desviación de Avogadro, 



C = 12,001 (Quye) a C -^ 12,003 i Rayleigh) a partir de C O 

 C= 12,003 » » deCOa 



C= 12,002 » » deCaH, 



De donde la media: C = 12,002. 



(1) J. Chim. phys. 7, 369, 1909. 



