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H. Erdmann (Ver., b., Deutsch. Chem. ges. 30,1175, 1907), lo aplicó 

 para la determinación cuantitativa de la proporción en que se hallan en 

 una mezcla sales análogas, como p, e. cloruro y bromuro de potasio, pues 

 según los principios de análisis químico indirecto, cuando las disoluciones 

 de igual concentración de cada una de las sales que forman estos pares, 

 presentan gran diferencia en sus conductibilidades. 



Otra aplicación muy original de este procedimiento, consiste en la 

 determinación de mínimas cantidades de compuestos de oro y de platino, 

 reduciendo sus disoluciones con óxido de carbono y determinando el incre- 

 mento de la conductibilidad de la disolución (Donan. Monatshefte. f. 

 Chemie, 27, 59, 1906). 



Un ingenioso método, digno de mencionar, es el debido a A. Koeppel 

 (V. Erh. d. Phys. ges. 10, 814, 1908 y 11, 237, 1909), para la investiga- 

 ción de mezclas gaseosas, por el método eléctrico, aplicable a la medida 

 de velocidad de flujo de los gases. 



Hechas estas ligeras notas sobre las aplicaciones que ha tenido el pro- 

 cedimiento por nosotros estudiado, vamos a exponer los fundamentos del 

 método reométrico, que ha de constituir la segunda parte de nuestro tra- 

 bajo, terminando con un tercer capítulo, en el cual detallamos los resulta- 

 dos obtenidos en la parte experimental, haciendo, por último, un resumen 

 en el cual condensamos las conclusiones deducidas de toda nuestra labor. 



I 



FUNDAMENTOS DEL MÉTODO REOMÉTRICO 



Pensando con arreglo a los criterios de la teoría iónica, la conducti- 

 bilidad de una disolución depende del número total de iones existentes y 

 de su velocidad. Y el número de iones, a su vez, depende de la concen- 

 tración del electrólito y su grado de disociación. La velocidad iónica de- 

 pende del rozamiento de los iones con las moléculas del disolvente y de 

 un factor constante, dependiente de la naturaleza de cada ion y se halla 

 relacionado, al parecer, con la posición de éste en el sistema periódico, 

 en el caso de tratarse de un ion elemental. 



Es sabido que si en una disolución determinada desaparecen o apare- 

 cen iones nuevos, o son sustituidos por otros de velocidad distinta, la 

 conductibilidad experimentará la variación correspondiente, decreciendo o 

 creciendo, según el caso. 



