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compone de dos ramas rectas, ambas ascendentes, con un punto de inter- 

 sección, y forman ángulo obtuso que resulta peor definido que en el caso 



anterior. 



Otro caso típico es que se 

 presenta al interpretar gráfi- 

 camente la conductibilidad de 

 una sal, uno de cuyos iones 

 forma un compuesto poco so- 

 luble al reaccionar con una 

 disolución acida o básica, por 

 ejemplo 



ClaM^ + 2NaOH = 

 = Me(OH)2 + 2ClNa, 



o expresada en el sentido iónico, de esta otra manera: 



++ 



+ 



+ 



2C1 + M^^ + 2Na + 20H = M^ (0H)2 + 2C1 -f-Na. 



La curva presenta entonces una forma análoga a la siguiente (fig. 3.^), 

 y cuya interpretación es fácil, según lo antes expuesto. 



En todos los casos antes examinados, el punto de conductibilidad mí- 

 nimo tiene un valor finito y distinto de cero. Es muy interesante, en teo- 

 ría, el caso en que la disolución en el punto mínimo tenga una conductibi- 

 lidad nula. Supongamos, por ejemplo, que a una disolución de S04A^2 

 se añaden cantidades progresivas 

 de ClgBa, y se determina la varia- 

 ción de la conductibilidad. La cur- 

 va presenta entonces la siguiente 

 forma (fig. 4.^). 



En este caso hay, en el punto 

 mínimo, una anulación iónica casi 

 completa, pues corresponde a las 

 sumas de las conductibilidades de 

 las disoluciones de ClAgy SO^Ba. 

 En lo demás, nada de particular 

 presenta el caso. 



Aunque en teoría este método volumétrico, cuyo indicador es la con- 

 ductibilidad mínima o máxima, parece de aplicación general, en la prácti- 

 ca es solamente aplicable cuando la diferencia de la movilidad iónica re- 

 sulta bastante considerable; es decir, especialmente en los casos donde in- 



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