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APLICACIÓN DE LOS PROCEDIMIENTOS REOMETRICOS 

 EN ALGUNAS OXIMETRÍAS. 



Ya hemos indicado que, si en teoría los procedimientos reométricos 

 son aplicables a todos los casos en que un par iónico es sustituido por otro 

 de distinta movilidad, en la práctica se utilizan sólo cuando la diferencia 

 de movilidad es considerable. 



Teniendo en cuenta que el catión hidrógeno y el anión oxhidrilo tienen 

 una movilidad que es respectivamente unas cinco y tres veces superior a 

 la medida de los demás iones en las condiciones usuales, se comprende que 

 el método reométrico será especialmente aplicable en aquellos casos en 

 que se produzca o destruya de un modo cuantitativo un ácido o una base. 

 A esta categoría corresponden casi todas las volumetrías de oxidación y 

 de reducción. 



Si consideramos, por ejemplo, la ecuación química que expresa la ac- 

 ción oxidante del permanganato potásico en disolución acida: 



2Mn04K2 + 3 . SO4H2 - 2 . SOiMn + SO4K2 + 3H2O + 50, 



veremos que, en efecto, la degradación del anión permangánico va acom- 

 pañada de la eliminación del catión hidrógeno, y, por lo tanto, es de pre- 

 ver que puede servir como fundamento de un método reométrico. 



Si se examina la ecuación anterior, produce extrañeza, en primer lu- 

 gar, su elevado orden, y más aún, teniendo en cuenta cfue si se considera 

 como simultánea la oxidación de la sustancia oxidable, por ejemplo: 



2Mn04K + 10 . S04Fe + 8 . SO4H2 = 5(S04)3F^2 + SO4K2 + SO4 



Mn + 8H2O, 



resultará una reacción de vigésimo grado, cuya probabilidad es casi nula, 

 según los criterios actuales en cinética química. Sin embargo, dicha ecua- 

 ción expresa cuantitativamente, de un modo exacto^ la relación entre las 

 cantidades de permanganato y de sustancia reductora, hasta el punto de 

 que con los excelentes permanganatos comerciales de la actualidad, se 

 pueden preparar, por pesada directa de la sal, disoluciones de normalidad 

 casi exacta, calculando las cantidades de permanganato por la ecuación 

 anterior. Muy distinto es lo que ocurre con la cantidad del ácido. Es in- 



