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La presencia de sales que no reduzcan la disolución del permanganato 

 en las condiciones en que se opera, no es inconvente para la volumetría 

 reométrica. En el presente caso se confirma esto experimentalmente, ope- 

 rando en presencia de una sal cobaltosa, que por cierto impedirá recono- 

 cer el fin de la reacción al operar en esta forma clásica. 



Veamos si en otros casos la oxidación con permanganato se realiza en 

 forma análoga. En la oxidación de las sales manganosas con permangana- 

 to, en disolución neutra, se admite que se produce la reacción siguiente: 



3 SO4 Mn 4- 2 MnOiK + 2n¿0 = 5 MnOj -f SO4K2 + 2 SO4H2. 



En teoría se acepta, por lo tanto, la formación de ácido en esta volu- 

 metría, es decir, lo contrario de lo que sucede en la oxidación de las sales 

 ferrosas, y, por eso, las curvas también tienen forma contraria a las ante- 

 riores. 



A continuación consignamos alguna de las curvas halladas, que, al pa- 

 recer, confirma la certeza de la ecuación antes indicada; pues el rápido 

 incremento de la conductibilidad demuestra la formación de un ácido, es 

 decir, lo contrario que ocurre en la volumetría de la sal ferrosa aun en 

 disolución neutra. En este caso, último que examinamos, la volumetría 

 reométrica parece ofrecer ventajas sobre el método volumétrico usual. 



