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sono saturi a 183°, cosichè l’intervallo 183° — 150° rappresente- 
rebbe l'intervallo di soprassaturazione. 
Nel caso di soluzioni solide, gli artifici usati per evitare la 
soprassaturazione nelle soluzioni liquide, quale quello della im- 
mersione di un cristallino del corpo da separare, sono impratica- 
bili, però, dalle esperienze descritte nella memoria (2), risulterebbe 
che la soprassaturazione ad una data temperatura cessa se la 
lega viene mantenuta per lungo tempo alla temperatura stessa. 
Infatti, misurando il calore sviluppato da una lega fra una tem- 
peratura # e la temperatura ordinaria, dopo averla mantenuta a 
quella temperatura per tempi successivamente crescenti, si trova 
che esso supera il calore che la lega svilupperebbe per la sua 
capacità termica normale, di quantità Q,, Q,, Q, -... ete. che 
vanno decrescendo coll’ aumentare della durata di arresto alla 
temperatura t, e tendono verso un valore limite Q che si può ri- 
tenere raggiunto quando si sia separato dalla soluzione solida 
tutto il metallo disciolto in eccesso. 
Il valore limite, Qt , si può ritenere proporzionale alla quan- 
tità di metallo che si deposita in quell’ intervallo di temperatura, 
cioè alla quantità di metallo necessaria alla saturazione fra la 
temperatura ordinaria e la temperatura tf. 
Per quanto riguarda il metodo da seguire per determinare i 
valori Q,,Q, ete. veggasi la memoria (2). 
Però, non ostante la lunga dimora della lega alla tempera- 
tura costante t, è possibile che non tutta la quantità di metallo 
in eccesso si sia depositata, e che la soluzione solida resti quindi 
ancora alquanto soprassatura, nel qual caso risulterebbe un va- 
lore di Qt superiore al vero; si può però controllare tale valore 
determinandolo in altro modo, che esclude la possibilità di sopras- 
saturazione. Si può cioè, dopo portata la lega alla temperatura ordi- 
naria, riscaldarla fino alla temperatura precedente #, e, mantenu- 
tala per un certo tempo a quella temperatura, raffreddarla fino 
alla temperatura ordinaria, determinando nuovamente la quantità 
di calore, sviluppata in più di quella dipendente dalla capacità 
‘termica. Ripetendo la determinazione con durate d'arresto man 
mano crescenti, si trovano dei valori Q’, Q”, Q” ete che vanno 
aumentando verso un limite a Q4 che può ritenersi proporzionale 
alle quantità di metallo, discioltosi e poi depostosi, fra la tempe- 
ratura ordinaria e la temperatura #. Se, il limite Q è sensibil- 
mente uguale a quello Q prima trovato, si può ammettere che 
questo sia esatto, cioè proporzionale alla quantità di metallo che 
