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si separa da una soluzione satura, dalla. temperatura # fino alla 
temperatura ordinaria. 
Allo stesso modo, effettuando l'arresto ad una temperatura 
inferiore, t,, si avrà un altro valore Q;, che si controllerà nel 
modo suddetto, e rappresenterà la solubilità dei due metalli alla 
temperatura f, e così via. 
I valori di Qi, Qi, ete. daranno altrettanti punti della curva 
di solubilità. 
Per inserivere questi punti nel diagramma di equilibrio delle 
leghe fra i due metalli, basterà determinare il coefticiente di pro- 
porzionalità e che lega le quantità di calore: 
A Ro Qo 
sviluppate alle temperature: 
t si È, 
coi pesi: 
Pi Più Pio 
di metallo che si separano da un dato peso di lega, di modo 
che sia: 
Se t è la temperatura di solidificazione dell’ eutettica, la 
la quantità pi è nota dal diagramma di equilibrio, essendo la 
concentrazione, A, dei cristalli misti saturi al punto eutettico, alla 
quale termina la linea eutettica, poichè per concentrazioni minori 
non si ha più arresto al punto eutettico. 
Determinato quindi. Q;, dopo un lungo arresto a quella tem- 
peratura, il coefficiente cercato, c, sarà: 
ce Qi 
Pt 
da cui 
Q Q 
dti t9 
TZ si OZ UPte 
Pi, S Pt a 
I punti px), Pia Pig rappresentano le concentrazioni di saturazione 
corrispondenti alle temperature t,, t,, ty etc. 
Applicheremo questo metodo alle leghe Pb — Sn estraendo 
i dati necessari dalla memoria (2) dalla quale si hanno i seguenti 
valori di Q (espressi in unità arbitrarie ) come media fra il valore 
