LAS SALINAS DE MÉXICO 



particularidad de desvanecer y perderse 

 rápidamente bajo la influencia de la luz. 



La sal común purificada, se presenta 

 en cristales cúbicos menudos o en polvo 

 cristalino granuloso, blanco o incoloro, 

 de saior salado típico. Tiene una dure- 

 za de 2.5 en la escala de Molis y su den- 

 sidad varía entre 2.1 y 2.6. 



Los cristales puros tienen un peso es- 

 pecífico de 2.135 (la densidad de una di- 

 solución de sal marina a 15% y a 15° C. 

 varía desde 1.106 a 1.111. El peso espe- 

 cífico de la disolución saturada a 15° C. 

 es de 1.20715 y a 17°5 C. de 1.2016). (1) 

 Tienen un lusti'e vitreo y son cristalinos, 

 transparentes o translúcidos. Aun en cier- 

 to estado de pureza, la sal común contie- 

 ne casi siempre cloruros de calcio y de 

 magnesio que la tacen higroscópica y 

 hasta el mismo NaCl en estado de pureza, 

 es ligeramente higroscópico y absorbe en 

 el aire húmero de 0.5 a 0.6% de agma, 

 que pierde en cuanto se le pone en con- 

 tacto con atmósfera seca. Una vez fundi- 

 do, no camibia ya de peso en contacto del 

 aire húmedo. 



El cloruro y el sulfato de magnesio 

 dan a la sal un sabor picante y amargo. 

 El NaCl calentado decrepita, se funde al 

 rojo y se volatiliza al rojo blanco. Es uno 

 de los minerales más solubles en el agua. 

 La solución de NaCl es neutra al papel 

 de tornasol. Una parte de NaCl se disuel- 

 ve eu 2.8 partes de agua fría y 2.5 en agua 

 a la ebullición; es poco soluble en el al- 

 cohol de 90° ; se disuelve en 2.5 partes de 

 glicerina y es muy poco soluble en el éter 

 y en el alcohol absoluto. La mezcla de 36 

 partes de NaCl y 100 de agua, produce un 

 descenso en la temperatura de 2° o C. ; 

 de esta propiedad, se deriva el uso de la 

 sal como refrigerante. El punto de con- 

 gelación de la disolución saturada corres- 



ponde a — 21° C, siendo ésta la tempera- 

 tura que se obtiene mezclando 33 partes 

 de sal marina con 100 partes de nieve a 

 — 1° C. 



Una disolución de sal marina saturada 

 a 107° 9 encierra 29.5% de sal o sea 

 41.84% de NaCl disuelto en 100 gramos 

 de agua y hierve a 108° 99 (Karsten). 



El NaCl generalmente cristaliza en cu- 

 bos anhidros que decrepitan en contac- 

 to del fuego, debido al agua de inter- 

 posición. Por cristalización ai'tiflcial se 

 obtienen también octaedros y cubo-octae- 

 dros. Los cristales cúbicos, bien sean na- 

 turales o artificiales, frecuentemente pre- 

 sentan sus caras ahuecadas, agrupándose 

 en gran número y formando pirámides 

 cuadrangulares huecas. Tienen crucero 

 cúbico y fractura concoide. En el cloruro 

 de sodio cristalizado, es muy frecuente 

 encontrar cristales negativos y esquele- 

 tos de cristales. 



(1) Valiéndose de la densidad del agua del mar a 

 15° C, fe puede calcular su riqueza en NaCl, multi- 

 plicando las cuatro primeras decimales que expresan 

 esta densidad por el factor 0.013 (Erlcman ). 



Examen rápido de la sal 



La sal debe ser blanca, estar seca y 

 disolverse por completo en tres partes de 

 agua. La sokición no debe ser amarga, 

 pues de serlo demostrará la presencia de 

 cloruro magnésico. La solución no debe 

 precipitarse por el cloruro de bario aci- 

 dulado, pues la formación de un precipi- 

 tado indicaría la presencia de sulfatos. 

 Tampoco debe dar precipitado al tratar- 

 se por el oxalato de amonio, que precipi- 

 taría la cal si la hubiere ; ni por el fosfato 

 de sodio en solución amoniacal, que pre- 

 cipita la miag-nesia; ni por el ácido sulf- 

 hídrico o el sulfuro de amonio que pre- 

 cipitan los metales. 



Tratada la solución de sal por el agua 

 de cloro y engrudo de almidón, no debe 

 colorarse de azul, pues en tal caso reve- 

 laría la presencia del iodo. 



En la llama del soplete da un brillante 

 color amarillo característico del sodio. 



