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JOSÉ C. ZARATE 



Uísiglio (1) cuidadosamente llevó a 

 cabo varias experiencias de laboratorio, 

 con el objeto de investigar el orden y 

 proporción de las diversas «ales que se 

 obtienen al evaporar el agua del mar, 

 habiendo encontrado que pequeñas canti- 

 dades de carbonato de calcio (CaCOa), y 

 de óxido de fierro hidratado se depositan 

 primero. En seguida se precipita uq 

 83.82% del contenido total de sulfato de 

 calcio (CaSOi), a continuación 54.17% 

 de su sal (NaCl) simultáneamente con 

 el resto de ¡sulfato de calcio (es decir, 

 IG.18% de CaSOJ ; después se precipita 

 un 8.5% de la cantidad total del NaCl, 

 que contiene la salmuera. Por supues- 

 to que esta sal se precipita ya sin mezcla 

 alguna de yeso. Por último, se precipita 

 el resto del cloruro de sodio juntamente 

 ' con las sales más solubles, tales como los 

 cloruros de potasio y magnesio y el bro- 

 muro de magnesio. 



El promedio de la densidad del agua 

 del m^r es de 1.027, que corresponde a 

 una salinidad de 3.72%. Teóricamente se 

 obtiene una tonelada de sal con 36 a 37 

 metros cúbicos de agua del mar, pero co- 

 mo se pierde una tercera parte, es preci- 

 so usar de 54 a 57 metros cúbicos de di- 

 cha agua. Según Chabrié, cuando la sal 

 marina se deposita, este volumen es de 

 6 m^ 05 y pesa 7.26 toneladas. En la 

 práctica puede establecerse que por cada 

 mil litros de agua del miar, se pueden ob- 

 tener por término medio, de 33 a 34 kilo- 

 gramos de cloruro de sodio. 



El método original más generalmente 

 adoptado para la extracción de la sal co- 

 mún por la evaporación del agua del mar 

 y que en algunas partes de los Estados 

 Unidos aun se usa, consiste en la cons- 

 trucción de grandes tanques de madera 

 con una profundidad máxima de tres a 

 cuatro decímetros y que están provistos 

 de ligeros techos acondicionados de ma- 



nera que puedan moverse a voluntad. Du- 

 rante la época de la evaporación se qui- 

 tan estos techos o cubiertas pasajeras. 

 Pero tanto en la temporada de lluvias, 

 como una vez tenninada la cosecha de 

 sal, vuelven a taparse los tanques. 



Son tres por lo regular las series de 

 tanques que se emplean en este procedi- 

 miento. En la primera serie el agua por 

 evaporarse que al entrar en los tanques 

 casi siempre aparece clara, después de 

 un- poco de tiempo de exposición a la 

 intemperie se vuelve amarillenta, debido 

 a la expulsión del ácido carbónico y pre- 

 cipitación del fierro al estado de carbo- 

 nato ferroso que a su vez se oxida y se 

 convierte en óxido férrico hidratado, el 

 que al asentarse bajo la forma de un lodo 

 amarillento, deja la salmuera ya otra 

 vez clara y limpia. 



En la segunda serie de tanques, cons- 

 truidos a nivel más bajo que los anterio- 

 res y donde el yeso se separa, se llaman 

 tanques de cal. (1) La solución concen- 

 trada permanece en estos tanques hasta 

 que los cristales de sal comien2?an a for- 

 marse, lo que indica la aproximación 

 del punto de saturación. La salmuera se 

 hace pasar entonces a la tercera serie de 

 tanques (los cuales naturalmente se ha- 

 llan a nivel inferior' que los tanques de 

 cal). En éstos, la sal se separa del resto 

 del yeso que haya quedado. 



Actualmente el procedimiento de ela- 

 boración de la sal común de que nos he- 

 mos dcupado ha evolucionado sensible- 

 mente, obteniéndose con ello grande 

 economía e importantes ventajas de ca- 

 rácter técnico. Se han suprimido las cu- 

 biertas o techos temporales y los tanques 

 de precipitación del yeso. Construyendo 



(1) Geológica! Survey of Michigan ; Vol. V, pt. 2, 

 p. XIII.— Hubbard. 



( 1 ) Como la sal no solamente se refina por simple 

 lavado con agua saturada de sal marina, sino también 

 disolviéndola en el agua y precipitando la magnesia 

 con agua de cal, el término "Tanques de Cal" puede 

 dar lugar a confusiones, por lo que es necesario adver- 

 tir que en el procedimiento descrito no se hace uso en 

 lo absoluto de la cal . 



