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JOSÉ C. ZARATE 



de que se pierda del todo sumergiéndola 

 en agua salada. 



Pana el bronceado de los metales, la 

 sal se emplea en la proporción que indi- 

 ca la siguiente fórmula : 



Sal amoniaco 1 parte. 



Carbonato de potasio.... 3 „ 



Sal cc^miin 6 „ 



A¡moniaco( 12 „ 



Mtrato de cobi'e 8 „ 



INDUSTRIAS químicas DERIVADAS DE LA SAL COMÚN 



Tanto la sal común, como otras sales 

 solubles que siempre la acompañan, en- 

 tre las cuales debe mencionarse especial- 

 mente el sulfato de sodio natural (cono- 

 cido ordinariamente en México con el 

 nombre de "cristalillo") sirven de mate- 

 ria prima o intermediaria para la fabri- 

 cación de mliclias sales de sodio; indus- 

 tria ésta que, juntamente con la del 

 ácido sulfúi'ico, ocupa el primer lugar en 

 la industria química. 



Mencionaremos entre otras las siguien- 

 tes sales que pueden obtenerse de la sal 

 común: bicarbonato, carbonato, cromato, 

 bicromato y sulfato de sodio, sosa cáus- 

 tica, sodio metálico, cianuro y peróxido 

 ■de sodio, cloruro e Mpoclorito de calcio, 

 cloi'o y ácido clorhídrico, etc., etc. 



Del sulfato de sodio (1) se pueden 

 preparar el sulflto, el hiposulfito y el si- 

 licato de sodio, que reemplaza al silicato 

 de potasio en sus aplicaciones industria- 

 les y que combinado con los silicatos me 

 tálleos forma los vidrios ordinarios. 



Bicarbonato y carbonato de sodio <-• 



En el procedimiento Leblanc para la 

 fabricación de la sosa, se usa el cloruro 



(1) Sin embargo, en la industria es más general- 

 mente usado para producir el sulflto de sodio; el mé- 

 todo que consiste en hacer pasar ácido sulfuroso por 

 sosa cáustica y usar el sulflto y el azufre para la pre- 

 paración del liiposulflto. 



(2) El carbonato de sodio se encuentra frecuente- 

 mente en la naturaleza en extensos depósitos en la 



de sodio de ima manera indirecta, puesto 

 que el sulfato de sodio que en él se em- 

 plea, procede de la sal común. Así es que 

 nos ocuparemos solamente de describir el 

 método "Solvay," en el que la «al se usa 

 directamente y después babl aremos tam- 

 bién del procedimiento seguido para pro- 

 ducir el sulfato de sodio, ya que esta sal, 

 como antes se ha dicho, se utiliza en el 

 procedimiento primeramente mencionado. 



Procedimiento "Solvay" 



El bicarbonato de magnesio, lo mismo 

 que el bicarbonato de amonio, determi- 

 nan en una solución concentrada de sal 

 común, la formación de un precipitado 

 de carbonato de sodio. 



Aunque esta reacción era ya conocida 

 desde hace más de un siglo, en vista de 

 las dificultades mecánicas del procedi- 

 miento no fué posible hacerlo comercial- 

 mente costeable, sino hasta 1861, en que 

 el químico belga Solvay logró, después 

 de experimentos llevados a cabo por al- 

 gunos años, subsanar tales dificultades. 

 Todavía en la actualidad, los trabajos e 



forma de Terraonatrita [NasCOs+HjO], Dawsonita 

 [Ñas Al (003)3, 2A1 (OH),]; y 6ay Lussita (CaCOs, 

 NajCOj+SH^O), pero debido al costo de disolverlo, 

 evaporarlo y purificarlo casi nunca resulta costeable 

 explotarlo. 



