LAS SALINAS DE MÉXICO 



inventos de tan ilustre quimico, sirven 

 de base a las grandes fábricas de bicar- 

 bonato y carbonato de sodio establecidas 

 en Europa y América. 



Las materias primas que en el procedi- 

 miento Solvay se requieren, además del 

 combustible, son: calizas, salmueras con- 

 centradas naturales o artificiales, y amo- 

 niaco (en la forma de hidrato o sulfato 

 de amonio). 



En síntesis, la operación consiste en 

 generar bióxido de carbono (CM^,) y ha- 

 cer pasar este gas por la salmuera amo- 

 niacal (que se prepara saturando el agua 

 salada con amoníaco) de lo que resulta 

 la precipitación del bicarbonato de sodio 

 y la formación de cloruro de amonio. 



Las reacciones que tienen lugar, son 

 las siguientes: 



Calcinación de la caliza para formar 

 CO,: 



CaC03==CaO+C02, el CO^ al pasar a 

 la salmuera amoniacal se combina con el 

 amoníaco para formar bicarbonato de 

 amonio, el que a su vez obra sobre el 

 NaCl para formar NaHCOg conforme a 

 la reacción: 

 (NH) ^ HC03+NaCl=NaHC03+NH,Cl 



Para producir el carbonato o sosa del 

 comercio, basta con calcinar el bioarbo- 

 uato: 



2NaBlCO3=H20-fCO2+Na20O3 (el 

 bióxido de carbono que así se obtiene,, 

 vuelve a usarse en el procedimiento). 



Para volver a obtener del NH^Cl el 

 amoníaco, se le agrega a aquél agua de 

 cal: Ca(OH)2+2NH,Cl=2NH3+CaCL + 

 2H,0. 



De la sal común se obtiene también 

 el bicarbonato por medio de la electróli- 

 sis. Se hace pasar cerca del cátodo una 

 corriente de ácido carbónico que se apo- 

 dera de la sosa en cuanto se forma, dan- 

 do bicarbonato de sodio, que, al preci- 



pitarse, evita que la sosa vuelva a obrar 

 sobre el cloro. 



Usos del McarJyonato de sodio: Reem- 

 plaza a la levadura para la preparación 

 del pan y demás artículos para la repos- 

 tería. Se usa taimbién en la medicina y 

 en la fabricación de aguas gaseosas y ja- 

 bones en polvo, y en los explosivos, etc. 



Usos del carbonato de sodio: En la fa- 

 bricación del vidrio, de las lejías, en la 

 concentración de la leche, en la purifica- 

 ción de los aceites y en la fabricación del 

 azul de ultramar, etc. 



Sulfato de sodio 



Esta sal, que en la forma cristalina, se 

 designa con el nombre de "Sal de Glau- 

 ber," es abundantísima en todos los de- 

 pósitos de sal común ubicados en el in- 

 terior de nuestro país. Pero en vista de 

 lo barato que resulta su manufactura, en 

 los lugares donde ésta sal no es muy pu- 

 ra o abundante, es de conveniencia 

 económica obtenerla artificialmente más 

 bien que explotar el producto natural. 



El procedimiento consiste en agregar 

 ácido sulfúrico al cloruro de sodio, bien 

 añadiendo el ácido directamente a la sal 

 o agregando a ésta S02,0 y vapor de 

 agua. Siguiendo el primer método, las 

 reacciones que se verifican son las si- 

 guientes: NaCl + H,SO^=NaHSO,+HCl. 



NaCl+NaHSO,=Na„SO,+HCl. 



En el segundo método debido a Har- 

 greave (no tan generalizado como el arri- 

 ba mencionado), la formación del sulfa- 

 to de sodio se lleva a cabo como sigue: 



4iNaCl+2SO,-)-2H,0+0„=2]Sía„SO,-h 

 4H01. 



Usos del sulfato de sodio: Esta sal en- 

 cuentra su principal aplicación en la fa- 

 bricación del bicarbonato y carbonato de 

 sodio respectivamente, por el procedi- 

 miento Leblanc, tan conocido de todos. 

 También, aunque en menor cantidad, se 

 emplea el sulfato de sodio en la raanufac- 



