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JOSÉ C. ZARATE 



tura del vidrio, en la de algunas tinturas, 

 en el desengrasamieuto de las lanas y en 

 la farmacia, etc. 



Acido clorhídrico 



Este ácido se obtiene del cloruro de 

 sodio en la fabricación del sulfato de so- 

 dio. El ácido que se escapa se condensa 

 en aparatos a propósito. 



Sosa cáustica 



La reacción de la cal apagada sobre el 

 carbonato de sodio (Nia2C03 + Ca(OH)2 

 =2NaOH-)-CaC03) servía de base anti- 

 guamente para la preparación de la sosa 

 cáustica. En la actualidad casi la totali- 

 dad de la sosa cáustica que se encuentra 

 en el mercado, se produce por la descom- 

 I)osición directa del cloruro de sodio por 

 medio de la electrólisis, obteniéndose 

 por este procedimiento cloro y sodio metá- 

 lico, que al unirse con el agua forman la 

 sosa cáustica. Esta, debido a la dilución 

 que experimenta con el agua presente en 

 los pares de la pila, requiere que se le 

 concentre antes de lanzarla al mercado. 



Reacciones que se verifican en el pro- 

 cedimiento electrolítico para la fabrica- 

 ción de la sosa cáustica : 



2NaCl=Na,+Cl,. 

 Na„+2H20=2ÑaiOH+H„. 



Usos de la sosa cáustica: Se emplea la 

 sosa cáustica en la elaboración de extrac- 

 tos de jabón y en la de los jabones duros, 

 en las fábricas de papel, en la merceriza- 

 ción del algodón, en la fabricación de 

 productos orgánicos, tales como el índi- 

 go, los colores de anilina, ácidos oxáli- 

 co y pícrico, transformación de la albú- 

 mina en caseína, etc., etc. 



Sodio metálico 



Se produce sodio "metálico," en el pro- 

 cedimiento electrolítico que acabamos de 

 describir para la manufactura de la sosa 

 cáustica. 



Usos del sodio metálico: Antiguamente 

 se empleaba para la fabricación del alu- 

 minio y hoy para la preparación del 

 peróxido de sodio y de la sosa cáustica, 

 del magnesio, del silicio (para resisten- 

 cias eléctricas) ; para ciertos productos 

 orgánicos (como reductor) ; para la anti- 

 pirina y sobre todo para la fabricación 

 de los cianuros (véase la nota (2) que fi- 

 gura al final de la introducción). 



Cloro 



Cloro, además del sodio metálico, es el 

 otro elemento que resulta de la descom- 

 posición electrolítica del cloruro dé .so- 

 dio, para la fabricación de la sosa cáus- 

 tica. 



Usos del cloro: Este gas tiene muchas 

 aplicaciones, pero en la industria quími- 

 ca su uso principal es para la prepa- 

 ración del cloruro de cal o hipoclorito de 

 calcio. 



Cloruro de cal 



El procedimiento de fabricación del 

 cloruro de cal, consiste en hacer pasar el 

 cloro a través de la cal apagada. 



En una 'Serie de cámaras revestidas de 

 plomo, en cuyo piso y hasta una altura 

 como de cinco centímetros, se extiende 

 cal apagada; se hace pasar el cloro y el 

 cloruro de cal una vez formado y enfria- 

 do convenientemente, se vacía de éstas 

 cámaras por los orificios practicados al 

 efecto en los pisos de ellas (que están 

 hechos de cemento y asfalto). 



Usos del cloruro de cal: Esta substan- 

 cia se emplea como decolorante princi- 

 palmente y también como desinfectante. 



