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lumetría del mismo autor para los nitratos, basada en la 

 oxidación del ácido oxálico en solución sulfúrica, en presen- 

 cia del sulfato manganeso, que regulariza la oxidación, y 

 medición del exceso de ácido oxálico que permite calcular el 

 clorato. 



Cantidades muy pequeñas de clorato se determinan colo- 

 rimétricamente por la coloración amarilla, que con ellos ori- 

 gina el ácido sulfúrico concentrado. No conozco otra colori- 

 metría de los cloratos, ni otra aplicación de ésta, que el en- 

 sayo de los nitros refinados para la preparación de explo- 

 sivos. 



Durante mucho tiempo he tenido la idea preconcebida de 

 que la coloración azul que dan los cloratos con la solución 

 de clorhidrato de anilina en ácido clorhídrico, que propon- 

 go como reactivo general de oxidantes y especial de clora- 

 tos en los ensayos corrientes de éstos, no podría utilizarse 

 como método colorimétrico. Las variaciones del color, con el 

 tiempo, alejaban mi ánimo de hacer un estudio sobre este 

 particular. Sin embargo, no es así y fué error mío tal creen- 

 cia: se puede utilizar esta reacción para las determinaciones 

 cuantitativas, tan bien como otras colorimetrías, y aun me- 

 jor que muchas; pues por una singularidad del reactivo, 

 se puede aplicar á cantidades muy pequeñas de clorato, 

 0,0001 gr., y á cantidades relativamente grandes, 0,01 gr.; á 

 soluciones que no contengan más que 0,02 gr. de clorato 

 potásico por litro, y á soluciones que contengan 10 gr. por 

 litro. 



En efecto; adicionando á volúmenes iguales de soluciones 

 acuosas de concentración distinta en clorato, cuatro veces 

 su volumen del reactivo A , aparece la serie de coloracio- 

 nes características, más ó menos pronto, según la propor- 

 ción de clorato; se suceden las variaciones de color é inten- 

 sidad que he indicado antes; al principio, estas variaciones 

 son bastante rápidas para que el diferente tiempo transcu- 



