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Una hora después no han variado sensiblemente las últi- 

 mas coloraciones. 



Resulta de aquí que en los tubos 4.° y 5.° no aparece 

 francamente el color azul, porque la escasa cantidad que de 

 él se ha producido ha reaccionado físicamente (según hemos 

 podido comprobar) con el amarillento que muestra el 

 tubo 6.°, y da por resultado el tono verdoso que en ellos se 

 observa; este tono justifica, pues, la existencia del azul; pero 

 renunciando al tubo 5° y aceptando el 4.°, donde tal color 

 aún resulta algo patente, vemos que el reactivo empleado 

 ha reconocido 0,000005 g. de Zn por 1 c. c, ó sea de 

 0,005x1.000. 



Segunda experiencia: en análogas condiciones á los ante- 

 riores ponemos en varios tubos: 



1.0 = 0,009 g. de Zn. 4." = 0,000043 g. de Zn. 



2.° = 0,0009 — 5.0 = 0,000009 — 



3.^ = 0,00009 — 6.° = 0,0000043 — 



y además el tubo testigo; hemos abandonado algunas horas 

 estos tubos, y al volverlos á observar vimos desde luego 

 gran diferencia entre cualquiera de ellos y el tubo testigo, 

 que estaba, como antes, amarillento; los demás eran: 



2.° I ,. , 5.° = azul claro algo verdoso. 



)= azul intenso. ^„ . , i j 



3.° í 6.° = verdoso algo azulado. 





Aceptado el 6.° tubo por su gran diferencia con el testi- 

 go, resulta reconocida en este caso la cantidad de 0,0000043 

 g. de Z/7 X 1 c. c, ó bien 0,0043 x 1.000, resultado con- 

 cordante con el de la primera experiencia. Podemos, pues, 

 afirmar, sin pecar de exagerados, á nuestro juicio, que la 

 reacción que nos ocupa permite caracterizar de un modo 

 franco cantidades de Zn superiores á 0,01 g. x 1.000; y que 



