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de las fórmulas desarrolladas de los compuestos orgánicos. 

 Siendo el carbono el elemento organógeno de mayor valen- 

 cia y el indipensable en toda molécula orgánica, es lógico 

 suponerle en el interior de ésta, eslabonado, en virtud de su 

 poder de acumulación, con otros idénticos y constituyendo 

 así lo que ha recibido el gráfico nombre de esqueleto de una 

 fórmula. 



Sabidas son también las razones, puramente experimen- 

 tales, que sirven de base á la teoría del carbono tetraédrico. 

 Los hechos suceden como si el carbono ocupara el centro 

 de gravedad de un tetraedro regular, estando orientada su 



energía química en las direccio- 

 /[X /\ "^^ Q"^ ^^" desde dicho punto 



\v y \ á los vértices, y representándo- 

 ,--¥-.. \ se en el espacio sus cuatro va- 



3¿rrH¿^^^-^^----LA lencias por los respectivos ra- 

 /-^^^ / dios de la esfera circunscrita á 



\J /^ ^vj/ dicho tetraedro. 



P,g„^3 ja Interesa, por lo tanto, el con- 



signar que, del esquema tetraé- 

 drico, solamente nos importan esas líneas de fuerza y no sus 

 aristas, cerrando dicha figura geométrica para mayor como- 

 didad en su representación gráfica. Si consideramos dos áto- 

 mos de carbono, eslabonados de modo que tengan una va- 

 lencia común, habrán de representarse por dos tetraedros 

 enchufados de manera que el centro de gravedad del uno 

 coincida con un vértice del otro y recíprocamente (fig. 1.^), 

 porque de este modo se expresará que la distancia entre los 

 dos átomos de carbono es igual á la que existe entre uno de 

 ellos y cualquiera de los radicales que saturan sus valencias 

 libres. Se respeta así el principio de la equivalencia entre las 

 cuatro dinamicidades del carbono, lo cual no sucedería si 

 representáramos los átomos de este elemento por dos tetrae- 

 dros con un vértice común, puesto que entonces la distancia 

 entre los centros de gravedad sería precisamente doble de la 



